化学必修二课件分享六篇。

教案课件是教师进行教学工作的第一步，同时也是创造出优质课程的前提。每位教师都应该精心设计自己的教案课件。制作高效的教学课件有助于教师更加灵活深入地进行授课。在编写教案课件之前，我们需要考虑以下问题：课程目标是什么？如何达到这些目标？我们的教学内容和教学方法是否与学生的实际需求相匹配？我们如何引起学生的兴趣和积极参与？我们要如何评估学生的学习效果？此外，我们还应该考虑教学材料的选择、课堂活动的安排以及教学过程中可能出现的问题和解决方法等方面。通过细致思考这些问题，我们能够制作出更好的教案课件，提供更好的教学效果。

化学必修二课件【篇1】

为了通过以化学实验为主的多种探究活动,使学生体验科学研究的过程,激发学习化学的兴趣,强化科学探究的意识,促进学习方式的转变。为大家分享了高一化学必修一的铝教案，一起来看看吧！

1.理解并掌握Al2O3的两性，能写出Al2O3分别与HCl、NaOH等反应的化学方程方程式和离子方程式；

2.理解并掌握Al(OH)3的两性，能写出Al(OH)3分别与HCl、NaOH等反应的化学方程方程式和离子方程式；

过程与方法目标：

通过实验探究培养学生动手、观察、归纳、推理、运用知识的能力；

情感态度价值观目标：

培养学生合作的精神，具备用辨证唯物主义观点分析问题和解决问题的能力。

教学重点：

Al2O3、Al(OH)3的两性，有关化学反应方程式和离子方程式的书写。

教学难点：

Al2O3、Al(OH)3的两性。

教学过程：

[师讲]：上一节课我们学习了有关钠的化合物的有关知识，今天我们对于铝的化合物的有关性质进行探究学习。在此之前，我们先复习有关铝单质的化学性质。

[生]：铝可以与酸反应、可以与碱反应、与某些金属盐溶液反应、与非金属（O2）反应

[问]：请同学写出Al与HCl、NaOH等反应的'化学方程方程式和离子方程式；

[生]：1、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

[讲]：我们发现铝既可以与酸反应，又可以与碱反应。那么铝的氧化物和氢氧化物是否也可以和酸碱反应呢？

[问]：Al2O3和盐酸和氢氧化钠反应么？有什么实验证据可以说明？

[生]：Al2O3和盐酸和氢氧化钠反应。我们在做Al与HCl、NaOH等反应时，并没有对铝片进行打磨。我们知道，在常温状态下，铝很容易和氧气发生氧化还原反应，生成一层致密的氧化膜Al2O3。HCl、NaOH要和。Al单质发生反应，就必须先和氧化铝反应。

[问]：同学们可以根据我们以前学过的知识写出Al2O3分别与HCl、NaOH等反应方程式么？

[生]：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O       Al2O3+2OH-== 2AlO2-+H2O

[讲]：我们在初中时学习过有关酸性氧化物和碱性氧化物的有关知识，下面请同学们回忆一下他们的概念。

[讲]：通过书写Al2O3分别与HCl、NaOH等反应方程式，我们发现Al2O3和HCl生成盐和水，同时Al2O3与NaOH也可以反应生成盐和水。所以Al2O3既有酸性氧化物的性质又有碱性氧化物的性质。所以Al2O3是两性氧化物（酸性氧化物、碱性氧化物）

定义：既能与碱反应生成盐和水，又能与酸反应生成盐和水的氧化物。

[设疑]：如何制备Al(OH)3？给大家准备的试剂有铝的盐溶液、氢氧化钠、氨水、盐酸

请学生讲解实验操作步骤和实验结果。

通过学生的实验得出结论：应用铝的盐溶液+氨水来制备Al(OH)3。用铝的盐溶液+氢氧化钠的方法开始时出现白色沉淀，再继续加入氢氧化钠后，沉淀消失。

[生]：可能是生成的氢氧化铝又与氢氧化钠进行了反应。

引导学生进行实验验证猜想的结果。

学生得出结论：沉淀溶解，说明氢氧化铝又与氢氧化钠进行了反应。

[师]：请写出你制备氢氧化铝的方程式以及氢氧化铝与盐酸、与氢氧化钠的方程式？

[生]：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

[生]：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

[师]：氢氧化铝既可酸反应生成盐和水又可与碱反应成成盐和水，所以我们叫它为两性氢氧化物。

注意：氧化铝和氢氧化铝两性物质都是与强酸、强碱进行反应，弱酸、弱碱则不反应。

我们学习化学就是为了应用起到我们的生活、生产中，下面我们就来看看，生活中我们用它们来干些什么？

氧化铝陶瓷基板(96%)广泛应用于电子工业中的厚膜电路,大规模集成电路,混合IC,半导体封装,片式电阻器,网络电阻器,聚焦电位皿,功率模块,功率混合电路及其他相关领域。

课后作业：

用对比的方法总结铝单质、铝的氧化物和铝的氢氧化物的化学性质有什么相似的地方。

化学必修二课件【篇2】

(1)国际科学界建议采用“物质的量”将一定数目的原子、离子、分子等微观粒子与宏观可称量(质量、体积、浓度)的物质联系起来。

含义：物质的量与粒子数、质量、气体体积、溶液体积通过阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度联系起来。

(2)对“1摩尔”的国际规定：1摩尔粒子集体所含有的粒子数与6.02千克12C中所含有的原子数相同，约为6.02×1023 ，即含有6.02×1023个离子的任何粒子集合体成为1摩。 注意：6.02×1023 mol-1叫阿伏加德罗常数，作为一个普通的物理量，符号为NA 。 (3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、粒子数之间的关系(N)：N=n×NA 。

(1)“摩尔质量”是一个导出的物理量，单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为“M”，常用单位为“g/mol”。

(2)“摩尔质量”就某一种具体物质而言，当元素的相对质量标准不变时，它就是衡量，具体说：1摩任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与钙离子的相对原子质量或相对分子质量相等。

(3)物质的量(n)、摩尔质量(M)、质量(m)：m=n×M (4)1个氢原子的质量

(1)在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。 (2)物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。

(3)1摩尔任何物质中的粒子数目时都是相同的，对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此粒子数(物质的量)相同的任何气体在同温同压下具有相同的体积。 (4)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。

说明1：理想气体的气态方程：PV=mRT/M (P---压强，V---气体的体积，m---气体的质量，R---气态常数，T---气体所处的开氏温度，M---气体的摩尔质量)。

说明2：同温同压下比较气体的体积实质上就是比较气体的物质的量，等质量的气体就是比较摩尔质量的倒数比。

(5)气体摩尔体积是导出的一个物理量，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积，符号为“Vm”,常用的单位有：L/mol和m3/mol 。

注意：气体摩尔体积随气体所处的温度和压强而改变;在273k和101kPa(标准状况)的条件下，Vm=22.4L/mol , 在298k和101kPa(标准状况)的条件下，Vm=24.8L/mol 。 (6)在标准状况下气体摩尔体积、气体的物质的量、气体的体积之间的关系：V=n×Vm 注意：如果不标明标准状况，给出的气体体积无法换算成物质的量(热力学定律不要求的情况下)。

(1)在化学实验中经常要用到溶液，一般取用溶液时量取它的体积比较方便;如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的，对于生产和科学研究也有重要意义。

(2)物质的量浓度是一个导出量，来表示单位体积的溶液中溶质B的.物质的量，符号为“CB”,常用单位为“mol/L”,即：1升溶液中含有溶质B的物质的量为1摩，这种溶液中溶质B的物质的量浓度为1摩/升。

(3)物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量的关系：n=CB ×VB(aq) 。

(4)物质的量浓度、溶质的质量分数、溶质的摩尔质量、溶液密度的关系

规律：溶液中的B离子浓度等于溶液的浓度乘以该溶质的一个粒子电离出的B离子个数。 解释：0.1摩/升的硫酸钠溶液，Na2SO4=2Na+ +SO42- ;C(SO42-)=0.1摩/升,C(Na+)=0.2摩/升。

1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3;不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液;洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖;水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收;误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒;误食钡盐溶液，可服用Na2SO4(不可用Na2CO3)解毒。实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。常见的需要水浴加热的实验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解。

2.自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。

3.过滤操作适用于分离固体和液体混合物。使用的装置叫过滤装置。它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。

4.蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分离，使用的装置叫蒸发装置，一般由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3;在加热过程中，用玻璃棒不断胶棒，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅;接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。

5.蒸馏操作适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物。写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管(牛角管)、⑦锥形瓶、⑧石棉网。该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净;冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果;烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的2/3;使用前要检查装置的气密性;实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸。

6.分液是分离两种互不相溶的液体混合物的操作。所用的主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。主要仪器中的上层液体应从上口倒出，而下层液体应从下口放出。

7.萃取是利用溶质在两种溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的操作。所用的主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。常见萃取剂：汽油(密度比水小)、苯(密度比水小)、四氯化碳(密度比水大)。

8.SO42-的检验：一般在原试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO32-、SO32-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有SO42-存在。

Cl-的检验：一般在试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO32-、OH-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl-存在。

CO32-检验：在试样中加入HCl，产生无色、无味、能使澄清Ca(OH)2变浑浊的气体，说明原试液中有CO32-存在。

化学必修二课件【篇3】

教学目标

(一)知识与技能

使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

(二)过程与方法

1、培养学生实验能力和观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

(三)情感、态度与价值观

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点：强电解质、弱电解质的含义

教学难点：：强电解质、弱电解质的含义

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合的方法

教学过程：

[引言]上节课我们学习了物质的分类，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。

教学过程：

[板书]第二节离子反应

[提问]下列物质中哪些能导电?为什么能导电?

石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、盐酸

[小结]①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。

②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。

[追问]在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?

[小结]①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。

②可通过溶液导电性来检验。

[思考]物质在什么情况下可以电离呢?

[板书]一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

[讲解]电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。[讨论]下列物质中哪些是电解质?

Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

[小结]应注意以下几点：

①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。

②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。

③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

注意点:

⑴溶于水或熔化状态;注意：“或”字

⑵溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应;

⑶化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。[设问]相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?

[演示实验]观察：五种电解质HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3.H2O溶液的导电性是否相同?并分析结果。

(结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同)

[讲述]电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。

比较以上五种溶液，显然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移动离子数目较少。[设问]溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度)

化学必修二课件【篇4】

第1课时

教学目标：

1、通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式，知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。

2、认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。

3、学习实验探究的基本方法，提高观察和动手实验的能力，逐步学会比较、归纳等学习方法。

重点难点：化学反应的概念和影响因素

影响化学反应速率的因素

教学过程：

[创设情境]

展示图片资料，使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分。

例如，爆炸、铁桥生锈、奶的变质、溶洞的形成。结合这些例子说明人类需要控制反应

进行的快慢

[提出问题]

怎样比较和判断反应的快慢?请提出你认为可行的方法，并进行实验。

[学生分组实验]

取两只小烧杯，各加入25ml蒸馏水、无水酒精。取两小块绿豆般大小的金属钠，

用滤纸吸干表面的煤油，分别投入盛有蒸馏水、酒精的两只小烧杯中，观察、比较和记

录发生的现象。

通过观察可得，蒸馏水与金属钠的反应比无水酒精剧烈，钠较快消失，产生的气泡十分剧烈，使钠在水面迅速游动，而金属钠在无水酒精中只是缓缓放出气体。

[教师补充讲解]

同学们通过肉眼观察来比较两种化学反应速率的大小，实验还说明反应主要决定于

反应物的性质。但是，如果只是研究一个化学反应的快慢，例如只判断金属钠与无水酒精反应的快慢，该怎么办?

[交流讨论]

[归纳小结]

比较的方法可以帮助我们判断两种或几种化学反应速率的相对大小，但是要判断一

个化学反应速率的大小，应当看该反应反应物单位时间里减少的量或生成物单位时间增

加的量。由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行，反应物或生成物量的变化

可以通过容器或溶液中物质浓度的变化来表示。因此，我们可以得到如下结论：

一、化学反应速率

1、化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

2、化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。其常用单位是mol/(L.min)或mol/(L.s)

[交流讨论]

我们已经知道，决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，而外界条件也是反应速率的影响因素。请大家依据自己的经验和学过的知识来讨论哪些外界条件能影响反应速率，又是怎样影响的?

[实验探究]

演示实验P422-5，2-6

探究温度，催化剂对反应速率的影响

[归纳小结]

二、影响化学反应速率的因素

内因：化学反应速率的大小主要决定于反应物的性质。

外因：温度，温度越高反应速率越快;催化剂，能大大改变化学反应速率;反应气体的压强、固体反应物的颗粒度等因素对反应速率都有影响。

[思考与交流]

1、人们为什么使用电冰箱储存食物?

2、实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么?

补充练习

1、下列过程中，需要增大化学反应速率的是()

A、钢铁的腐蚀B、食物腐败C、塑料老化D、工业合成氨

2、在mA+nB

pC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟

增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为

A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：2

3、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过

程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是()

A、0.02mol/(Lmin)B、1.8mol/(Lmin)C、1.2mol/(Lmin)D、0.18mol/(Lmin)

4.在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(Ls)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的

2倍。为了把该反应速率提高到1.6mol/(Ls)，该反应需在什么温度下进行?()

A、30℃B、40℃C、50℃D、60℃

5、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是()

A使用适当的催化剂不改变反应速率

B降低压强能提高反应速率

C升高温度能提高反应速率

D改变压强对反应速率无影响

3、生产面粉的工厂都要挂上严禁烟火的牌子，请分析其原因是什么?并尝试设计

一个面粉爆炸的实验(注意安全)。

答案：1.D2.C3.A4.C5.C

第三节化学反应的速率和限度

第2课时

教学目标：

1、认识可逆反应、化学反应限度的涵义，初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度，初步了解影响化学反应限度的因素。

2、通过对提高煤的燃烧效率的讨论，认识控制外界反应条件对化学反应的重要作用。

重点难点：化学反应限度的涵义和影响因素。

反应条件对化学反应限度的影响。

教学过程：

[创设问题情境]

通过前面的学习，我们知道化学反应中，反应物之间是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢?在化学的发展史上，有一件与之有关的事曾经引起了化学家极大的兴趣。(炼铁高炉尾气之谜)。除此以外，还有许多反应也有类似的情况出现，下面我们通过实验来说明。

[学生分组实验]

设计实验见书p44实验2-7

提出假设设计实验观察现象得出结论，验证假设分析原因

[交流讨论]

[教师小结]

上述实验说明反应并不完全。科学研究表明在一定条件下，许多反应都是可逆的，如

氯气与水的反应，二氧化硫与氧气的反应，氮气与氢气的反应等。

[教师提问]

可逆反应在一定条件下反应物不能完全消耗，存在着一个反应程度的问题，请分析当

反应达到最大限度时，化学反应所表现出来的特征?(从速率、物质的浓度两方面来分析)

[交流讨论]

小组代表发言

[教师归纳]

可逆反应有两个方向，当正反应速率与逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度将

保持不变，反应达到最大的限度。

[教师讲解]

当反应的条件改变后，若正、逆反应速率不能保持相等，反应原有的限度改变，浓度、温度、压强等外界条件的改变都可能改变反应原有的化学限度。在工业生产中我们可以充分利用这一规律，选择和控制反应的条件，使化学反应能更好地符合人们的预期效果。

[问题解决Ⅰ]

利用p45科学史话内容，让学生分析分析讨论

(1)为什么增加高炉的高度不能减少CO的浓度?

(2)你认为可以从哪些方面考虑减少CO的浓度?

[问题解决Ⅱ]

因为改变条件要改变反应进行的快慢，改变浓度、温度、压强等条件还可能改变反应进行的程度，试分析采取哪些措施可以提高煤的燃烧效率?

[总结]

化学反应限度的涵义、影响因素及研究化学反应限度的实际意义。

补充练习

1.在28℃时，鲜牛奶约4h后变酸，但在5℃的冰箱内，鲜牛奶48h后才变酸。试分析其原因。

2分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。

实例影响速率的因素如何影响夏天食物易变质硫在氧气中比在空气中燃烧快粉状的碳酸钙与盐酸反应经块状的碳酸钙反应快氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气工业合成氨通常要在高压下进行3.已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O=HCl+HclO

常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入学40mL氯气后，再吸进出口10mL水，写出针筒中可能观察到的现象：若将此针筒长时间入置，又能看到何种变化?为什么?

4.在高温、高压和催化剂存在的条件下，把3mol氢气和1mol氮气置于密闭容器中反应能够得到2mol氨气吗?把2mol氢气和1mol氧气的混合气体引燃可以得到2mol水吗?说明理由。

化学必修二课件【篇5】

金属的化学性质说课稿

(第一课时）

一、教材分析

（一）教材的地位和作用

“金属的化学性质”是人教版化学必修Ⅰ《第三章 金属及其化合物》第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。本节以学生在初中学过的有关金属的性质及金属的活动性顺序为基础，选取典型的金属如钠、铝进一步学习拓展金属的性质。通过本节以及后面章节的元素化合物知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。另外，在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。

（二）教材处理

本节内容分三课时进行教学，第一课时为金属与非金属的反应，第二课时为金属与水和酸的反应，第三课时为物质的量在化学方程式计算中的应用。本节课要说的是第一课时的教学设计思路。

（三）教学目标 1．知识与技能：

（1）通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律。

1（2）通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法。

（3）了解活泼金属（Na、Mg、Al）与O2的反应；探索金属的性质和金属的原子结构的关系，了解反应条件对反应产物的影响；了解金属氧化膜在生活、生产中的运用。

2．过程与方法：

通过对金属钠、铝与氧气反应的实验探究活动，初步体验科学探究的过程，并学习观察法、实验法、比较法、归纳法等重要的化学学习方法。

3．情感态度和价值观：

通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣；通过了解金属及金属氧化膜在生活、生产中的运用，知道用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情。

（四）教学重点和难点

重点: 钠在不同条件下和氧气的反应以及如何从实验的角度揭示这些反应的过程是本节课堂的重点

难点：钠在不同条件下的反应及其产物的比较分析是本节教学的难点，以及金属的性质与金属的原子结构之间的关系。

二、教学方法

（一）学情分析

由于讲课面对的是高一的学生，他们对整个世界充满着好奇。因此，在教学中要注意激发学生的兴趣，让学生能够把注意力完全转移到对课堂知识 的学习上。

（二）说教法

本节教学充分利用化学学科特点，以学生为主体，主要采用“演示实验法”。教师通过学生看到的客观事实或已学知识来提出问题，解决问题，得出结论。

（三）说学法

本节课的实验大部分是演示实验，让学生熟悉实验正确操作。我在实验前会先讲清楚实验过程，强调操作注意事项以及观察要点；在实验过程中，我也会时时提醒学生注意哪些实验现象，并让学生描述出实验现象。

通过两组实验，调动学生对化学实验的兴趣，让他们积极参与到教学过程中，深刻体验知识的形成和发展的过程；通过对实验现象的思考、讨论、归纳与总结，认识实验的本质，从而达到突出重点、突破难点的效果。

三、教学过程：

（一）、导入：

其实，书本上的思考和交流部分就是引导学生展开对金属部分的学习，但是不具体。我让学生自己畅所欲言，去列举在生活中了解到的金属的反应，比如铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜刀为什么表面是黑色而刀口是银白色等，激发学生学习本节课的学习兴趣。

（二）、讲述新课 实验探究金属钠的性质

1．提出问题：真金不怕火炼是什么意思？金子在高温下不能发生反应，铁铝在常温下不能和空气中的氧气反应，在点燃条件下可以和纯氧反应，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在呢？展示金属钠

2．介绍金属钠的保存，思考为什么要保存在煤油中，用实物展示金属钠的物理性质，学生总结概括。分析钠的切口变暗的原因，说明Na易被空气中的O2氧化。

3．引导学生进行钠的燃烧实验及总结归纳实验现象，4.回忆Al在纯氧中的燃烧反应，对比在空气中加热的实验现象，说明氧化铝对Al的保护作用

5.拓展延伸：金属在氧气中燃烧生成金属氧化物，金属在反应中表现还原性，遇见其他氧化性物质也会发生化学反应，例如与氯气，与硫反应，生成相应的氯化物和硫化物，引导学生自己写出反应方程式。

（三）、课堂小结

引导学生分析Na、Al和氧气反应过程中，Na、Al元素化合价的变化，以及在反应中Na和Al体现的性质，得出结论：Na、Al等金属单质具有还原性，在氧化还原反应中作还原剂。并进一步指出：由于金属元素最外层电子数较少，最外层电子容易失去，金属单质往往表现出还原性，能与许多氧化剂发生反应。除了与氧气反应以外，金属单质还能和Cl2、S等氧化剂发生氧化还原反应（列出Na与Cl2反应、Fe与S反应的化学方程式）。

（四）、布置作业： 课后相关练习及掌握本节重难点

（五）、板书设计

第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质

一、金属与非金属的反应

钠的物理性质：银白色金属、质软、熔点低 1．Na与O2的反应

△

－2

常温下： 4Na + O2 ==== 2Na2O（白色）

－1

加热条件下： 2Na + O2 ==== Na2O2（淡黄色）2．铝与O2的反应

4Al + 3O2 ==== 2Al2O3 3．金属与其它非金属的反应

△

2Na + Cl2 ==== 2NaCl

△

Fe + S ==== FeS

（六）课后反思：

化学必修二课件【篇6】

本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的`规律。

1.在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。

2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。

1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律

2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法

3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情

4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法

5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能

1.举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。

2.以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物;通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用WWW.F215.Com

3.通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关

通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。