高三数学知识点。

在平时的学习和工作中，我们有时候还是会使用到总结的。总结是对过去的事情的简单概括，也是提升自己的关键因素之一。每多写一次总结，我们的大脑就越清晰：我们的价值就是为自己同时也为他们产生价值。那么你知道怎么书写优秀的总结报告吗？小编特地为您收集整理“高三语文知识点总结最新最全范文”，仅供参考，欢迎大家阅读。

一、文言实词

1.通假字

(1)輮以为轮(通“煣”，用火烘木使弯曲)

(2)虽有其槁暴，不复挺者(通“又”，再;通“曝”，晒)

(3)则知明而行无过矣(通“智”，智慧)

(4)君子生非异也(通“性”，资质，禀赋)

2.古今异义

(1)輮以为轮(以为，古义：把……做成;今义：认为)

(2)金就砺则利(金,古义：文中指金属制成的刀剑等;今义：黄金)

(3)君子博学而日参省乎己(博学，古义：广泛地学习;今义：学问渊博)

(4)用心一也(用心：古：用，因为今：集中注意力;居心，存心)

(5)君子博学而日参省乎己(参：古：验，检验今：参加，参见)

(6)非蛇鳝之穴无可寄托者(寄托：古：安置，安身今：托付;把理想等放在某人或某事物上)

3.词类活用

(1)动词使动用法

木直中绳，輮以为轮(使……弯曲)

(2)形容词活用为名词

其曲中规(弯曲的弧度)

(3)名词作状语【GZ85.coM 工作总结之家】

君子博学而日参省乎己(每日)

上食埃土，下饮黄泉(向上，向下)

(4)名词作动词

假舟楫者，非能水也(游水)

輮使之然也(“輮”这种方法)

不能十步(跨十步，至十步)

(5)数词作形容词:

用心一也(专一)

4、一词多义

(1)绝

假舟辑者，非能水也，而绝江河(横渡)

自云先世避秦时乱，率妻子邑人来此绝境(隔断)

以为妙绝(到了极点)

佛印绝类彌勒(非常)

忽然抚尺一下，群响毕绝(终止)

(2)假

君子生非异也，善假于物也(凭借，借助)

以是人多以书假余(借)

乃悟前狼假寐，盖以诱敌(与真相对，不真，假装)

(3)闻

顺风而呼，声非加疾也，而闻者彰(听见)

博闻强记(见闻、知识)

不能称前时之闻(声誉、名声)

(4)强

蚓无爪牙之利，筋骨之强(强大，强健)

挽弓当挽强，用剑当用长(有力的弓)

策勋十二转，赏赐百千强(有余)

乃百强步，日三四里(竭力，勉强)

(5)望

吾尝跂而望矣，不如登高之博见也(向远处看)

日夜望将军至，岂敢反乎(盼望，希望)

先达德隆望尊(名望)

七月既望(月圆之时，农历每月十五日)

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[总结分享] 初中语文知识点总结(推荐一篇)

在我们的工作中，有时候会需要我们写总结。总结是对过去的事情的简单概括，也是提升自己的关键因素之一。每多写一次总结，我们就越明白自己在做什么：幸福是争取来的，生活与工作上的成就也是。那么我们在写总结时要考虑什么呢？小编收集并整理了“[总结分享] 初中语文知识点总结(推荐一篇)”，仅供参考，大家一起来看看吧。

一、确定中心论点的主要方法是：

①标题要区分论题和论点

②开篇点题

③篇末点题（“所以、总之、归根结底、一句话”）

④概括论据证明的观点。

方法：

1、论点出现的形式和位置：论点应该是明确的判断，是作者看法的完整陈述，在形式上应该是较完整的句子。

位置：

①标题

②开头

③篇末

④论述过程中（注意承上启下的过渡句）

⑤表述不集中，需要概括

2、当碰到文中没有现成的表达论点的句子时，尽管有一定难度，但也有方法可循：需要在准确理解全文内容的基础上，抽取文章核心，依据论题和论据，参考作者要解决的问题，准确判断和提炼作者的观点，然后用自己的话加以概括。

二、论据知识的考查有以下几种类型：

①剖析论据。论据替换、论据能否证明类似论点并说明理由，引用这一论据作用等。

②补充论据。原则：必须真实；要典型；要能证明论点

方法：

一定要看清楚是让你举什么样的例子，是名人的还是其他的。

A、可举名人事例，有更大的说服力，并能展示出自己的知识面，但一定要写准确人物、事件，切忌张冠李戴。

B、也可举凡人事例，可以编造，但要注意具有真实感，切忌过于夸大，让人一看就知道是胡编乱造的。

答题方式：人物+事例+简短评价

③概括论据的内容（规定字数）。格式：人物（事物）+主体特征（发生发展结果）

④调换论据的顺序、删除等（往往不能调换，论据的前后肯定有相照应的词语和句子）

⑤根据论据概括段落的观点、内容。

三、重点考察文章或段落的论证的方法及其作用？

举例论证、通过……事例，有力地证明了……（观点），使论述更真实可信，更有说服力，有力的论证论点

道理论证（引证法）：引用……名言来证明……（观点），使说理更充分、更深刻，更具有权威性，有力的论证论点

比喻论证：用……来比喻……，把……这一深奥的道理，说得讲得通俗易懂，语言生动形象，容易被人接受。有力的论证论点

对比论证：把……和……放在一切比较对照，正确错误分明，是非曲直明确，显得论证严密，说服力强，给人印象深刻。有力的论证论点

注意：答论证方法的作用时，先从内容上考虑，再从论证角度考虑，有力的论证论点一句必不可少。找论证方法时，按比喻论证，对比论证，举例论证，道理论证的顺序就可以万无一失。

答题方式：这一段（一句）运用了…。论证方法，论证了……（论点），显得……（好处）

四、议论文的论证方式：

一般有立论、驳论两种。

反驳方法有三个：

①驳论点

②驳论证

③驳论据

五、议论文的段落作用：

结构加内容

开头作用：①提出论题或论述的内容，为下文的论述做铺垫

②提出论点。

结尾作用有：①总结全文，得出或深化论点

②发出号召，提出希望、展望。

六、议论文语言的最基本特点：

准确、严密。

常见考点：修饰、限制、强调等词语的严密性、准确性的理解；重要语句含义的理解

七、开放性试题：

写读后的认识和感受。

八、引用小诗、故事的作用：

增强趣味性，作为论据来证明论点，若是在开头，还有引出论题（论点）的作用。

推荐总结： 高二化学知识点总结最新模板

当我们的任务完成时，往往都需要写一份总结。在写总结的过程中，我们可以提升自己发现问题和解决问题的能力。每写一次总结，就仿佛在告诉我们：幸福是争取来的，生活与工作上的成就也是。那么如何着手动笔撰写总结报告呢？小编收集并整理了“推荐总结： 高二化学知识点总结最新模板”，仅供您在工作和学习中参考。

高二化学有机物知识点：重要的物理性质

1.有机物的溶解性

(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

(3)具有特殊溶解性的：

①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

2.有机物的密度

(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)

(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯

高二化学有机物知识点：重要的反应

4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质

(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑

(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O

(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O

(4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等

NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O

NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O

(5)弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等

2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH

CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O

(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑

(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O

(6)氨基酸，如甘氨酸等

H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl

H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O

(7)蛋白质

蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。

高二化学有机物知识点：有机物的鉴别

1.烯醛中碳碳双键的检验

(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。

(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。

★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO + Br2 + H2O → —COOH + 2HBr而使溴水褪色。

2.二糖或多糖水解产物的检验

若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观察现象，作出判断。

3.如何检验溶解在苯中的苯酚?

取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚。

★若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。

★若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。

4.如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?

将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水) (检验SO2) (除去SO2) (确认SO2已除尽)(检验CO2)

溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液(检验CH2=CH2)。

[参考总结] 2021小升初语文知识点总结归纳写作范例

当我们的学习或者工作结束一段进程的时候，经常会需要写总结。写总结可以推动我们的工作向前不断前进。每次写下总结，我们就多了一份感知与思考：每多做一份事，就可以在这件事上学习到新知识、新技能。那么我们在写总结时要考虑什么呢？以下是小编收集整理的“[参考总结] 2021小升初语文知识点总结归纳写作范例”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

1、金陵十二钗指的是：(林黛玉、薛宝钗、王熙凤、贾元春、贾迎春、贾探春、贾惜春、贾巧姐、李纨、史湘云、秦可卿、妙玉)。

2、《红楼梦》中，有“小宝钗”、“小黛玉”之称的两个人分别是(袭人)、(晴雯)。

3、《红楼梦》的两条主线是(贾府由盛到衰的演变过程)、(宝、黛、钗的爱情婚姻悲剧)

4、《红楼梦》中，“品格端方，容貌丰美，行为豁达，随时从分。”说的是(薛宝钗)

5、《红楼梦》中，“眉如墨画，面如桃瓣，目如秋波。虽怒时而若笑，即嗔时而有情”。说的是(贾宝玉)。

6、《红楼梦》中，“情天情海幻情身，情既相缝必主淫。漫言不有皆荣出，造衅开端实在宁。”说的是(秦可卿)。

7、贾府的媳妇，稳重贤惠，本分随和，青春丧偶，统领众姐妹，曾负责海棠诗社，此人便是(李纨)。

8、“未若锦囊收艳骨，一抔净土掩风流”的作者是《红楼梦》中的(林黛玉)，此诗的名字是《葬花词》，此诗意在喻人，悲叹自己的命运，控诉社会的黑暗，其思想性与艺术性均达到最高境界。

9、《红楼梦》的作者是(清)代作家(曹雪芹)，相传后40回是(高鄂)所作。

10、《红楼梦》中有两句诗评论王熙凤在贾府衰亡中的悲惨下场，这两句诗是(机关算尽太聪明,反误了卿卿性命)。

最新总结: 初三数学知识点总结如何写

不管我们是学习，还是工作中，总会有写总结的时候。写总结可以推动我们的工作向前不断前进。每次写总结的时候，我们的大脑中都会形成新的知识：我们每一个人都是独一无二的存在，每个人都能创造价值。那么如何着手动笔撰写总结报告呢？以下是小编收集整理的“最新总结: 初三数学知识点总结如何写”，仅供参考，大家一起来看看吧。

单项式与多项式

仅含有一些数和字母的乘法包括乘方运算的式子叫做单项式单独的一个数或字母也是单项式。

单项式中的数字因数叫做这个单项式或字母因数的数字系数，简称系数。

当一个单项式的系数是1或—1时，“1”通常省略不写。

一个单项式中，所有字母的指数的和叫做这个单项式的次数。

如果在几个单项式中，不管它们的系数是不是相同，只要他们所含的字母相同，并且相同字母的指数也分别相同，那么，这几个单项式就叫做同类单项式，简称同类项所有的常数都是同类项。

1、多项式

有有限个单项式的代数和组成的式子，叫做多项式。

多项式里每个单项式叫做多项式的项，不含字母的项，叫做常数项。

单项式可以看作是多项式的特例

把同类单项式的系数相加或相减，而单项式中的字母的乘方指数不变。

在多项式中，所含的不同未知数的个数，称做这个多项式的元数经过合并同类项后，多项式所含单项式的个数，称为这个多项式的项数所含个单项式中次项的次数，就称为这个多项式的次数。

2、多项式的值

任何一个多项式，就是一个用加、减、乘、乘方运算把已知数和未知数连接起来的式子。

3、多项式的恒等

对于两个一元多项式fx、gx来说，当未知数x同取任一个数值a时，如果它们所得的值都是相等的，即fa=ga，那么，这两个多项式就称为是恒等的记为fx==gx，或简记为fx=gx。

性质1如果fx==gx，那么，对于任一个数值a，都有fa=ga。

性质2如果fx==gx，那么，这两个多项式的个同类项系数就一定对应相等。

4、一元多项式的根

一般地，能够使多项式fx的值等于0的未知数x的值，叫做多项式fx的根。

多项式的加、减法，乘法

1、多项式的加、减法

2、多项式的乘法

单项式相乘，用它们系数作为积的系数，对于相同的字母因式，则连同它的指数作为积的一个因式。

3、多项式的乘法

多项式与多项式相乘，先用一个多项式等每一项乘以另一个多项式的各项，再把所得的积相加。

常用乘法公式

公式I平方差公式

a+ba—b=a^2—b^2

两个数的和与这两个数的差的积等于这两个数的平方差。

月度总结推荐: 物理高三知识点总结最难其七

不管我们是学习，还是工作中，总会有写总结的时候。通过总结,我们可以全面、系统地了解以往的情况。每次反思总结，就是在提醒我们：人是拥有无限潜能的生物，不到最后一刻没有什么不可能。那么如何着手动笔撰写总结报告呢？以下是小编为大家收集的“月度总结推荐: 物理高三知识点总结最难其七”欢迎大家与身边的朋友分享吧！

多做例题

其实上课的时候课本上面有很多例题，之所以把那些例题放到那一节，说明那个例题包含了本节课的所有内容和重要知识点，是专家组反复研究才确定好的题目，这就说明例题是多么的重要，我们不能小看例题哦。我们要着重去分析例题，剖析例题，抓住重点和知识点，这样你才能掌握同种类型的题目的解题方法。困难不就迎刃而解了嘛?所以重点去关注和分析例题，这是学好这门课程的关键点。

解题注意速度

对于平时做题慢吞吞的学生而言，你要掌握好自己做题速度，因为物理题是需要花大量时间去思考的，如果你不去思考，那么就没有任何思路，不知道怎么解决问题。可能每次考试都会出现我还没做完就交卷了等等问题，所以提高你的解题速度是一个必须攻克的难题，你始终要明白，高考时间紧迫而且题量巨大，要是你平时都太慢，就必须要改变。怎么改变呢?就是在课后每次做作业的时候严格的控制自己的速度，给自己紧迫感，这样一来解题速度肯定会越来越快的。

[精选总结]高中化学知识点总结

当我们的任务完成时，往往都需要写一份总结。通过总结,我们可以全面、系统地了解以往的情况。每写一次总结，我们就可以想的越多：有时候，为他人创造价值，也是在为自己创造价值。那么关于总结报告我们怎么撰写呢？下面是小编为大家整理的“[精选总结]高中化学知识点总结”，供您参考，希望能够帮助到大家。

1、溶解性规律——见溶解性表;

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂 PH的变色范围

甲基橙4.4黄色

酚酞10.0红色

石蕊8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极(夺电子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

阳极(失电子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。

例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：

应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O).

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)

例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

高中化学必背知识点：无机部分俗名

1.纯碱、苏打：Na2CO3 2.小苏打：NaHCO3 3.大苏打：Na2S2O3

4.石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O 5.熟石膏：2CaSO4·.H2O

6.莹石：CaF2 7.重晶石：BaSO4(无毒) 8.碳铵：NH4HCO3

9.石灰石、大理石：CaCO3 10.生石灰：CaO 11.食盐：NaCl

12.熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 13.芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)

14.烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 15.绿矾：FaSO4·7H2O 16.干冰：CO2

17.明矾：KAl(SO4)2·12H2O 18.漂粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混合物)

19.泻盐：MgSO4·7H2O 20.胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 21.双氧水：H2O2

23.石英：SiO2 24.刚玉：Al2O3 25.水玻璃、泡花碱：Na2SiO3

26.铁红、铁矿：Fe2O3 27.磁铁矿：Fe3O4 28.黄铁矿、硫铁矿：FeS2

29.铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 30.菱铁矿：FeCO3 31.赤铜矿：Cu2O

32.波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 33.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

34.天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 35.水煤气：CO和H2

36.王水：浓HNO3、浓HCl按体积比1：3混合而成。

37.铝热剂：Al + Fe2O3(或其它氧化物) 40.尿素：CO(NH2)

高中化学必背知识点：反应

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。

2.镁带在空气中燃烧(化合反应)

2Mg+O2=2MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：

(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;

(2)物质的颜色由银白色转变成白色。

(3)镁可做照明弹;

(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;

(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解(分解反应)

2H2O=2H2↑+O2↑

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

相关知识点：

(1)正极产生氧气，负极产生氢气;

(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;

(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;

(4)电源为直流电。

4.生石灰和水反应(化合反应)

CaO+H2O=Ca(OH)2

现象：白色粉末溶解

相关知识点：

(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;

(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;

(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙;

(4)发出大量的热。

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)

2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑

相关知识点：

(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;

(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;

(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)

2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑

共同知识点：

(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;

(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;

(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;

(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;

(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧(化合反应)

充分燃烧：C+O2=CO2

不充分燃烧：2C+O2=2CO

现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)

S+O2=SO2

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

相关知识点：

(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);

(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。

8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)

3Fe+2O2=Fe3O4

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

相关知识点：

(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;

(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;

(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;

(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)

4P+5O2=2P2O5

现象：产生大量白烟并放热。

相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

10.氢气在空气中燃烧(化合反应)

2H2+O2=2H2O

现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

相关知识点：

(1)氢气是一种常见的还原剂;

(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

教你写总结: 生物必修三知识点总结

在学习工作中，我们有可能会需要写总结报告。在总结中，我们可以找出缺点与不足，吸取经验教训。每次写总结，我们的大脑都会形成回路，有些东西豁然明朗了：每一份工作都是有意义的，它们的价值也是巨大的。那么我们写一篇总结需要考虑什么呢？以下是小编为大家精心整理的“教你写总结: 生物必修三知识点总结”，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

神经调节

1、神经调节基本方式：反射

2、反射的结构基础：反射弧

3、反射发生必须具备两个条件：反射弧完整和一定条件的刺激。

①感受器，②传入神经，③神经中枢，④传出神经，⑤效应器，⑥神经节(细胞体聚集在一起构成)。

2、兴奋在神经纤维上的传导

(1)传导形式：兴奋在神经纤维上以电信号的形式传导。

(2)静息电位和动作电位

(3)局部电流：在兴奋部位和未兴奋部位之间存在电位差，形成了局部电流。

(4)传导方向：双向传导。

下图所示的兴奋在神经纤维上的传导过程易错警示与兴奋产生与传导有关的3点提示：(1)神经纤维上兴奋的产生主要是Na+内流的结果，Na+的内流需要膜载体(离子通道)，同时从高浓度到低浓度，故属于协助扩散;同理，神经纤维上静息电位的产生过程中K+的外流也属于协助扩散。(2)兴奋在神经纤维上以局部电流或电信号的形式传导。(3)离体和生物体内神经纤维上兴奋传导的差别：①离体神经纤维上兴奋的传导是双向的。②在生物体内，神经纤维上的神经冲动只能来自感受器。因此在生物体内，兴奋在神经纤维上是单向传导的。

3、兴奋在神经元之间的传递

(1)突触的结构

(2)突触间隙内的液体为组织液(填内环境成分)。

(3)兴奋在神经元之间单向传递的原因：神经递质只存在于突触前膜内的突触小泡中，只能由突触前膜释放，作用于突触后膜。

[解惑]突触前膜和突触后膜是特化的细胞膜，其结构特点是具有一定的流动性，功能特性是具有选择透过性，与细胞膜的结构特点和功能特性分别相同。

易错警示有关神经传递中的知识总结

(1)突触和突触小体的区别

①组成不同：突触小体是上一个神经元轴突末端膨大部分，其上的膜构成突触前膜，是突触的一部分;突触由两个神经元构成，包括突触前膜、突触间隙和突触后膜。

②信号转变不同：在突触小体上的信号变化为电信号→化学信号;在突触中完成的信号转变为电信号→化学信号→电信号。

(2)有关神经递质归纳小结

神经递质是神经细胞产生的一种化学信息物质，对有相应受体的神经细胞产生特异性反应(兴奋或抑制)。

①供体：轴突末梢突触小体内的突触小泡。

②受体：与轴突相邻的另一个神经元的树突膜或细胞体膜上的蛋白质，能识别相应的神经递质并与之发生特异性结合，从而引起突触后膜发生膜电位变化。

③传递：突触前膜→突触间隙(组织液)→突触后膜。

④释放：其方式为胞吐，该过程的结构基础是依靠生物膜的流动性，递质在该过程中穿过了0层生物膜。在突触小体中与该过程密切相关的线粒体和高尔基体的含量较多。⑤作用：与相应的受体结合，使另一个神经元发生膜电位变化(兴奋或抑制)。

⑥去向：神经递质发生效应后，就被酶破坏而失活，或被转移走而迅速停止作用，为下次兴奋做好准备。

⑦种类：常见的神经递质有：a.乙酰胆碱;b.儿茶酚胺类：包括去甲肾上腺素、肾上腺素和多巴胺;c.5?羟色胺;d.氨基酸类：谷氨酸、γ?氨基丁酸和甘氨酸，这些都不是蛋白质。

4、神经系统的分级调节

下丘脑：体温调节中枢、水平衡调节中枢、生物的节律行为

脑干：呼吸中枢

小脑：维持身体平衡的作用

大脑：调节机体活动的级中枢

脊髓：调节机体活动的低级中枢

5、大脑的高级功能：言语区: S区(不能讲话)、W(不能写字)、H(不能听懂话)、V(不能看懂文字)

推荐总结： 最新高中物理知识点总结大全

在我们的工作中，有时候会需要我们写总结。总结和心得体会相似，但是比较客观一点。每多写一次总结，我们的进步就越显著：人是可以无限创造价值的存在，我们做的每一件事都值得被认真对待。那么我们在写总结时要考虑什么呢？下面是小编帮大家编辑的《推荐总结： 最新高中物理知识点总结大全》，仅供参考，希望能为您提供参考！

一、焦耳定律

1.定义：电流流过导体产生的热量跟电流的平方、导体的电阻和通电时间成正比。

2.意义：电流通过导体时所产生的电热。

3.适用条件：任何电路。

二、电阻定律

1.电阻定律：在一定温度下，导体的电阻与导体本身的长度成正比，跟导体的横截面积成反比。

2.意义：电阻的决定式，提供了一种测电阻率的方法。

3.适用条件：适用于粗细均匀的金属导体和浓度均与的电解液。

三、欧姆定律

1.欧姆定律：导体中电流I跟导体两端的电压U成正比，跟它的电阻R成反比。

2.意义：电流的决定式，提供了一种测电阻的方法。

3.适用条件：金属、电解液(对气体不适用)。适用于纯电阻电路。

四、库伦定律

五、电阻率

1.意义：电阻率是反映导体材料导电性能的物理量。材料导电性能的好坏用电阻率p表示，电阻率越小，导电性能越好，电阻率越大，表明在相同长度，相同横截面积的情况下，导体电阻就越大。

2.决定因素：由材料的种类和温度决定，与材料的长短、粗细无关。一般常用合金的电阻率大于组成它的纯金属的电阻率。

3.与温度的关系：各种材料的电阻率都随温度的变化而变化。金属的电阻率随温度的升高而增大(可用于制造电阻温度计);半导体和电介质的电阻率随温度的升高而减小(半导体的电阻率随温度的变化较大，可用于制造热敏电阻)。