高中优秀教案集锦。

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，没有写的老师就需要抓紧完成了。 详尽的教学教案能够让教师更好地讲述课程内容，老师应该从什么方面去写教案课件？考虑到你的需要，中学范文网编辑特地编辑了“高中优秀教案”，欢迎阅读，希望大家能够喜欢！

高中优秀教案【篇1】

一、说教材

1、 知识内容

本课包括的主要内容有《致橡树》内涵的把握，象征手法的运用。

2、 地位和重要性

《致橡树》是人民教育出版社高中语文第一册的必修内容，是高考考查的内容范围;通过对这一节的学习，既可以让学生了解关于舒婷关于朦胧诗的知识，又可以加深对意象概念、象征手法的理解，而且可以帮助学生树立正确的爱情观、人生观。

3、 教学目标

根据《致橡树》一课的教学大纲及它在高中语文中的地位和作用，按照三个维度设计即知识和能力、过程和方法、情感态度和价值观，我制订了如下教学目标

(1)知识目标：

初步了解作家作品，加深对当代诗特点和发展趋势的认识。

(2)能力目标：

继续培养学生解读诗歌意象的能力;

初步培养学生仔细品味意境与情感的能力及作品评价能力。

(3)情感目标：

树立正确的爱情观，培养独立自尊的伟大人格及健康高尚的审美情操。

4、 教学重点与难点

重点：

理解诗歌中鲜明而又各具特色的意象.

理解诗歌中蕴含的丰富而又深刻的哲理.

难点：

体会诗歌物中含情、情景交融、意味隽永、质朴晓畅等特色。

准确把握诗歌的情感与主题。

5、课时安排

1课时

二、说教学方法

根据本节课的内容及学生的实际水平，我采取诵读感悟法、探究式阅读法以及多媒体教学方法。

这一节属于意象比较强的一节课，因此首先我布置学生预习，对有疑问的地方划上着重号，在上课开始时通过放配乐朗诵、学生齐读、个别同学单独读等方式使学生对诗歌大意有初步的了解。

然后提出问题，与学生共同探讨。在教学过程中，我采用师生共同讨论的学习方法;运用设问、反问、疑问的教学语言来吸引学生的注意力，充分调动学生学习的兴趣，活跃了课堂气氛;使学生的思维活动紧跟上老师的教学思路，学生才有可能努力找到解决问题的方法。真正体现了学生是学习的“主体”，老师是学习的“主导”。在教学的过程中，学生思维充分调动起来，对问题产生深刻的思考、探索，在此时教师再稍作一点点启发、点拨使学生的能力得到充分发挥，体现了素质教育中能力的培养。

多媒体投影可以加大一堂课的信息容量;使教学内容生动、形象、鲜明地得到展示。

三、说学习方法

诗歌可以点燃生命的激情，升华人的的情感价值和理想境界。基于此，中学阶段必须帮助学生掌握科学鉴赏新诗的方法，培养学生通过意象解读新诗的能力。

“重美读”是新诗的重要学习方法。诗歌的美感是自己体会出来的。学生应该充分发挥自己的主观能动性，在学习过程中通过阅读在初步理解的基础上，来不断加深、强化，在教师的指导下，开始找出意象、分析意象。

诗通过意象表达诗人的思想感情，所以解读诗歌的关键在于意象的准确把握与深刻理解。意象即融入了诗人主观情思的客观物象，同一种事物在不同诗人眼里有着截然不同的含义。“凌霄花”在舒婷的诗中是攀附权贵的象征，是被完全否定的，但其有向上攀缘的特征，完全可以作为百折不挠、积极进取的象征。意象掌握了，诗歌的大意就可以把握了。

诗歌往往运用象征手法，通过具体的事物表现某种特殊的含义，挖掘出意象的象征意义，诗歌就完全解读了。要结合作品的创作背景，进行类比式联想，领悟诗歌的情感与主旨。

四、说过程

在教学过程中我分四个阶段即新课导入、新课讲解、拓展阅读及结束阶段。在每一阶段教学中，我力求发挥学生主动作用，充分调动他们的学习积极性，以启发、引导为教师的责任。

(一)导入阶段

爱情是人类永恒的话题。有人说：亲情是根，让生命延续;友情是叶，让生命舒展;爱情是花，让生命绚丽。他把人生最绚丽的部分归结于爱情的美好。古往今来，多少文人墨客都极尽才情歌颂它的美好或抒发失意的爱情给自己带来的痛苦与煎熬，表达自己的爱情观。“在天愿做比翼鸟，在地愿为连理枝。”“身无彩凤双飞翼，心有灵犀一点通。”“两情若是久长时，又岂在朝朝暮暮。”“衣带渐宽终不悔，为伊消得人憔悴。”就是其中精彩的几笔。那么当代诗人舒婷又是怎样看待爱情的呢?这节课就让我们倾听这位不平凡的女性发出的爱情宣言《致橡树》吧。

(二)新课讲解阶段

1、诗人否定了什么样的爱情观?

通过六个意象分成三组，通过凌霄花否定了攀附式爱情，通过鸟儿否定了痴恋式爱情。不满足于泉源、险峰、日光、春雨的一味奉献，为下文提出崭新的爱情观做铺垫。

2、诗人提出了什么样的爱情观?

诗人通过橡树与木棉两个大的意象，正面提出了崭新的爱情观。她认为精神上的独立与平等是双方相爱的基础，双方应该心灵相依、互相扶持、互相尊重、心有灵犀，双方要以独立鲜明的个性出现，要能够命运与共。同时提出爱的最高境界应该是爱对方坚定的信念、执著 的追求与灵魂深处动人的美丽。

3、通过比较阅读《致橡树》与《我愿意是急流》，以加深对文章的理解。

《致橡树》以女性视角否定了攀附、依恋式爱情，不满足于一味奉献式爱情，她所追求的爱，是双方的彼此平等。而且认为只有在人格价值各自独立上，才能有真正平等基础上的互相理解。

《我愿意是急流》有比较明显的男性视角，在两个系列的意象群中，他始终把男性作为时代的挑战者、社会的主宰者，为了心爱的人可以奉献出自己的一切。

(三)拓展阶段

1、指导学生阅读舒婷的另一首代表作《双桅船》

本诗同样运用了象征手法，以“双桅船”与“岸”象征相爱的双方，认为人在追求坚贞爱情的同时，崇高的理想更不能放弃。

2、指导学生阅读中国传统文学中关于爱情观的描写。

以白居易的《长恨歌》和李商隐的《无题》为例，加深对本诗和传统诗歌的了解。

(四)结束阶段

让学生做课本P14第二题。通过作业反馈对所学知识掌握的效果,以便课后解决学生尚有疑难的地方。

总之，在这一节课的教学中，我始终抓住学生是学习的“主体”;教师在教学中是“主导”，引导学生主动去探索问题，发现问题，思考问题，解决问题进而优化整个教学。

高中优秀教案【篇2】

一、学习目标

1、知识与技能

1）知道原子是由原子核和核外电子构成的。

（2）初步认识物质结构学习中的模型方法。

2、过程与方法

了解原子结构模型建立的历程，理解模型化方法在科学研究中的作用。

3、情感态度和价值观

（1）树立物质无限可分的观点。

（2）了解人类对原子结构的探索。

二、教学重难点

知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。

三、预学设计

在预习的基础上对下列问题进行思考并形成自己的观点： （1）以"我想象中的原子结构"为题，提出自己的假设。 （2）预习"联想与启示",试着对实验现象进行解释

四、教学过程设计

教师活动学生活动设计意图引入：化学反应的过程就是参加反应的物质的原子重新组合生成新的物质的过程。那么不同的原子（如氢原子和氧原子）有什么差异呢？上述问题的答案要从原子的内部去寻找，这就涉及到又一个新的问题：微粒—原子能不能分成更小的微粒？以"我想象中的原子结构"为题，提出你的假设。

思考 假设：我想：原子是一个实心球。原子象一个乒乓球。 原子象一个气球。原子是一个空心球。

创设问题情境 激发学生对原子结构的求知欲讲述：在大家心目中的原子是一个没有内部结构的圆球。但是，经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原子的基本粒子已经发现了很多种，至今仍然在探索中。人类对原子内部结构的认识是一部壮丽的史诗——1897年汤姆生发现电子，说明原子并不是构成物质的最小粒子。1911年卢瑟福发现原子核。结合联想和启示，播放α粒子轰击金箔的动画。你能试着对上述实验现象进行解释吗？

交流讨论：大多数的α粒子能穿透金箔，说明金原子内部有很大的空间，α粒子一穿而过。一小部分粒子改变了原来的运动路线，发生了偏转。说明原子内部有带正电荷的粒子存在。有极少部分粒子反弹回去，说明运动中遇到了坚硬的不可穿透的质点，这说明原子中有一个很小的核，因为核很小，所以只有极少数α粒子被反弹回去。 了解原子结构模型建立的历程，理解模型化方法在科学研究中的作用 提问：金属是否带电？ 构成金属的原子是否带电？ 为什么原子不带电呢？

思考回答 阅读：P67—P68及拓展视野 多媒体演示：原子内部结构

交流讨论： 原子的结构结论： 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 利用模型学习物质结构总结：

盘点收获回忆、总结、发言形成原子的结构练习： 看屏幕，做练习 学以致用

五、反思

本节内容比较抽象，为使学生更好地认识和理解原子的构成，我主要采用了：阅读前人的实验现象——发现问题——分析——提出假设——验证的方法，通过课堂的表现来看，这种方法还是可行的。学生的积极性较高，并且大多数学生能投入思考，提出自己的假设。但也看出部分学生探究意识还不够，仅停留在面上，未作深入的思考。

高中优秀教案【篇3】

一. 教学目标

1.知识与技能目标

（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。

（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。

（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。

2.过程与方法目标

（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。

（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。 3.情感态度与价值观目标

（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。

（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。 二. 教学重点、难点

电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。 三. 教学方法

讨论＋探究＋实验 四. 教学过程

〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识——离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。

〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？ 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 （一）电解质和非电解质

概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。 讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？

稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。 小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。

2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。

讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？ 强调电解质必须自身电离而导电。

讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?

注：判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身电离。

〔讨论〕酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页）

酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。 〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质） （二）强、弱电解质

强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质.

弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质. [小结] 电解质的分类：

1. 强电质 （全部电离）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多数盐：如NaCl、AgNO3 2. 弱电解质（部分电离）弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH 弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2 其它：H2O

〔讨论〕 BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?

思考：金属和溶液导电原因的区别？ 金属导电自由移动电子

溶液导电?自由移动离子

思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？ 影响电解质溶液导电能力的主要因素 ：（见点金训练P30 二 3）

单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多少。 练习 ：判断以下说法是否正确？

（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。

（2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。

（3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。 练习：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（）

《离子反应》第二课时（李季全）

知识回顾：

（四）电离的表示——电离方程式（见点金训练P30 二1、2）用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。

表示电解质电离的方程式叫电离方程式，简称电离式。 注意事项：书写电离方程式时，要注意以下几点：

（1）式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子；强电解质用“=”表示，弱电解质用“?”表示。

（2）电离出的离子要标明所带的电荷数以及电性，离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。

（3）在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。且遵循质量守恒。如：Al2(SO4)3

（4）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。如：H2CO3 FeOH) 3

碱的电离： 酸的电离： 盐的电离：

NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl- Na2CO3 =2Na+ + CO32- KOH=K++ OH-HNO3= H++NO3- NaHCO3=Na+ + HCO3- Ba(OH)2=Ba2++2OH- H2SO4=2 H++SO42- K2SO4 =2K++ SO42-

KHSO4 = K+ + H+ + SO42

思考 · 交流：请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

〔问题〕 请书写CH3COOH，NH3·H2O的电离方程式。

盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。

二、离子反应

1．离子反应(离子之间进行的反应) (30页教材实验2-2)及分析 定义：有离子参加或生成的反应。

电解质在水溶液中的反应属于离子反应。 2. 离子方程式

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

3. 离子方程式的书写（见点金训练P32一：1、2、3） （1）写 出化学方程式（基础）：

例：2AgNO3 + CuCl2＝ 2AgCl↓+ Cu(NO3)2

（2）把易溶于水、易电离的物质拆 写成离子形式（关键），难溶或难电离的物质以及

气体等仍用化学式表示。

+-2+-2+- 2Ag+2NO3+Cu+2Cl ＝2AgCl↓+Cu+2NO3

（3）删 去方程式两边形式相同的离子（途径）

2Ag+-2++2Cl- == 2AgCl↓2+3-

（4）整理方程式并检查 两边各元素的原子个数和电荷总数是否

相等（保证）

+ - 2Ag+ 2Cl ＝2AgCl↓

Ag+ Cl ＝ AgCl↓

步骤口诀：一写、二拆、三删、四查拆写的规则： （1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。 A. 强酸：H2SO4、HCl、HNO3 B. 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2

[说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子,悬浊液则写化学式] C. 可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表） （2）仍用化学式表示的物质

+

-

A. 难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl等 B. 难电离物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水等 C. 气体：CO2、H2、SO2等 D. 单质：H2、Na、Fe 、O2等 E. 氧化物：Na2O、Fe2O3等

4. 离子反应发生的条件 （1）生成难溶物质，如Cu(OH) 2、BaSO4、AgCl等。 CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑

（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

离子反应总是向着使溶液中某自由离子数目减少的方向进行。 5．离子方程式正误的判断（见点金训练P32 二：1、2）

［练习］1. 请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。

（1）碳酸钠与盐酸反应 2－＋

CO3＋2H＝H2O＋CO2↑ 对 （2）碳酸钙与盐酸反应 2－＋

CO3＋2H＝H2O＋CO2↑ 错

＋2＋

正确写法： CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑ 2. 写出下列反应的离子方程式。

+-（1）澄清石灰水中滴入硝酸：H + OH＝ H2O

+2+

（2）氢氧化铜溶于盐酸：Cu(OH)2 + 2H ＝Cu +2H2O

- 2-（3）SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液：SO2 + 2OH＝ SO3+H2O

++

（4）向氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+H＝NH4+H2O

-+

（5）碳酸氢钙溶液与盐酸反HCO3+H＝H2O+CO2↑

3. 判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因。

2-2-A. 硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S = CuS↓+SO4B. 硝酸银溶液与氯化钠溶

+-液反应：Ag +Cl = AgCl↓

+2+

C. 碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H = Ba +H2O +CO2↑

+3+

D. 铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H = 2Fe +3H2↑

+-E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H + OH = H2O4. 操作顺序或反应物相对量不同时离子

方程式不同。

例：（1）少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O

（2）足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O

《离子反应》第三课时（李季全）

思考：NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? 1、⑴NaHCO3少量时：

2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O ⑵NaHCO3过量时： 2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？ 2、⑴KHSO4少量时：

2+2-+-Ba+SO4+H+OH＝BaSO4↓ +H2O ⑵KHSO4过量时： 2+2-+- Ba+SO4+2H+2OH＝BaSO4↓+2H2O

3、请写出以下反应的化学方程式和离子方程式，

①Ca(OH)2和HCl ②KOH和HCl ③ H2SO4 和NaOH④ KOH和HNO3 并分析中和反应的实质。（见教材32页表下） H+ + OH- == H2O（ 强酸＋强碱 可溶性盐＋水） 思考：下列各反应中，能用离子方程式 H++OH-＝H2O 表示的是（）

A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应 B、盐酸和氨水反应

C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 D、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应 6、离子方程式的意义

2+ 2-① 揭示了离子反应的实质 （例：Ba+ SO4 = BaSO4↓）

② 表示同一类型的反应 （例：H+ + OH- = H2O） 教材P3410题

三、离子共存（见点金训练P33 三：1、2、3、4） 离子能大量共存则表示离子间不发生离子反应。

讨论：在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）

+2+2-+-2-2-

A、K、Cu、NO3-、SO4B、Na、Cl、CO3、SO4

2+、2+-- 2+3+--

C、CaBa、Cl、NO3 D、Mg、Fe、OH、NO3

+- 2--2--与 H不共存的离子：OH；弱酸酸根，如：CO3(HCO3)、SO3（HSO3）、 - CH3COO等

-+2+

与 OH不共存的离子：H ；弱碱阳离子，如：Cu+、NH4等；

- - 多元弱酸酸式根，如：HCO3、HSO3等 练习：

―

1、下列反应不能用离子方程式Ba2+＋SO42====BaSO4 ↓ 表示的是（ ） A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 2、在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（ ）

篇二：离子反应教案

离子反应教案

学习目标：

（1）掌握强电解质、弱电解质、离子反应、离子方程式的含义

（2）学会离子方程式书写方法；理解离子反应的本质。

（3）培养学生利用实验分析，解决问题的能力；培养学生创新思维能力；培养学生

使用对比，归纳，总结的研究方法。

学习重难点：离子方程式的书写方法 教学方法：实验探究、归纳法 教学用具：多媒体、、盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水、灯座、灯泡、导线、酚酞试液。 用实验导入新课

实验：浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水 按课本图2-14所示装置进行实验，接通 电源，观察实验现象并分析。

填写实验报告：

讨论：1、通过实验观察到什么现象？说明了什么？

2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？

3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？ [板书]一、强电解质、弱电解质 1、概念：

强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。

2举例： 强电解质:

强酸：HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多数盐类NaCl、BaSO4

弱电解质：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）

弱碱：NH3.H2O 水

－＋

3、电离方程式：CH3COOH CH3COO + H

＋－

NH3.H2O NH4 ＋OH

－

H2O H+ ＋ OH

实验 用试管取2ml氢氧化钠溶液,滴酚酞试液,一边滴盐酸溶液一边观察试管中溶液颜色的变化情况，并分析产生该现象原因。 [板书]

二离子反应

1离子反应：有离子参加或生成的化学反应。

2离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 ①离子方程式的书写步骤

写：依反应事实写出反应的化学方程式（基础）

改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的（单质、氧化物、难溶物、弱电解

质以及气态物等）仍用化学式表示。（关键）

删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比。（途径）

查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（保证）

以盐酸和氢氧化钠反应；硫酸与氢氧化钾反应为例讲解离子方程式的书写步骤。

讨论1：以 NaOH 溶液与盐酸的反应和 KOH 溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的

实质。H++OH-＝H2O

[板书]②离子方程式的意义：揭示了离子反应的实质、表示同一类型的反应 [小结] 1、

2、离子反应

（1）离子反应：有离子参加或生成的化学反应。

（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 ①离子方程式的书写步骤（写、改、删、查） ②离子方程式的意义 板书设计

一、强电解质、弱电解质 1、概念：

强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。 2、强、弱电解质比较 2举例： 强电解质:

强酸：HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多数盐类：NaCl、BaSO4

弱电解质：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）

弱碱：NH3.H2O 水

－＋

3、电离方程式：CH3COOH CH3COO + H

＋－

NH3.H2 NH4 ＋OH

－

H2 H+ ＋ OH 二离子反应

1离子反应：有离子参加或生成的化学反应。

2离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 ①离子方程式的书写步骤（写、改、删、查） ②离子方程式的意义

揭示了离子反应的实质 表示同一类型的反应

篇三：离子反应教案

第二节

一、教学目标

1.使学生了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.使学生理解离子反应和离子方程式的含义。

3.使学生理解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。 4.培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。

二、教学重点

电解质、强弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写。

三、教学难点

离子反应方程式的书写方法。

四、课时安排

共2课时

五、教学方法

实验、讨论、设疑、讲解等。

六、教学准备

电解质溶液导电性实验的仪器和装置。试管、胶头滴管、烧杯、量筒、铁架台、漏斗、玻璃棒、滤纸。

0.1 mol·L－1的HCl、NaOH、NaCl、NH3·H2O、CH3COOH溶液。 1 mol·L－1的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。

七、教学过程

［引入］回顾化学反应的分类知识。 ［投影］

［小结］化学反应从不同的角度可以有不同的分法，今天我们学习离子反应。 ［板书］ 第二节 离子反应 ［提问］下列物质中哪些能导电?为什么能导电?

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 ［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。

②盐酸、NaOH溶液、K2SO4

溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离

子存在。

［追问］在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?

［小结］①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。 ②可通过溶液导电性来检验。

［思考］物质在什么情况下可以电离呢?

［板书］一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 ［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。

［讨论］下列物质中哪些是电解质?

Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 ［小结］应注意以下几点：

①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 ②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2

与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。

③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

［设问］相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同? ［演示实验1—1］观察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。 (结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同) ［讲述］电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定

比导电能力弱的溶液里的自由

比较以上五种溶液，显然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移动离子数目较少。

［设问］溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度)

［板书］二、强电解质和弱电解质

［阅读］

［图示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和电离情况。

［板书］1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式)

2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。

3.强弱电解质的区别。 ［投影］强弱电解质的比较

433是否属强电解质?

［小结］BａSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质H3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。

［思考］利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Bａ(OH)2溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应方程

［分析］随着Bａ(OH)2

熄灭 渐亮，反应为：Bａ(OH)2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢?

［投影总结］［

【布置作业】复习、预习

［板书设计］

第二节 离子反应

一、电解质和非电解质

1．电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。 2．非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。

二、强电解质和弱电解质

1．强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等。 2．弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。

3．强弱电解质的区别。

［探讨］弱电解质溶于水的电离方程式如何表示?

第二章化学物质及其变化

第二课时 离子反应

教学目标：

1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.了解常见离子的检验方法。

复习重点、难点：离子反应及其发生的条件。。 课时安排：两课时

。 2；电离指电解质 ，电离过程不需要通电。 3．酸、碱、盐的电离

酸：电离时， 的化合物。 碱：电离时， 的化合物。 盐：电离时，能生成 的化合物。 4．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)HCl：； (2)NaN03： ； (3)Ba(OH)2： ； (4)CH3COOH： ； (5)Cu(OH)2： ； (6)H2S03： 。

5．(1)电解质；在 或能够导电的化合物。

(2)非电解质：在或都不能导电的 (3)强电解质：在的电解质 (4)弱电解质：在的电解质

6．离子反应指 、 之间发生的反应都是离子反应。

7．(1)离子反应可用表示，离子方程式和化学方程式一样，也是描述化学反应的一种。

（2）离子方程式和化学方程式都能描述 ，但离子方程式的描述更加 ，所表示的已 ， 并揭示了这类化学反应的 。

8．书写下列反应的离子方程式：

(1)NaOH溶液和H2S04溶液反应：；

(2)NaCl溶液和AgNO3溶液： 。

(3)Ba(OH)2溶液和H2S04溶液： 。

9．利用某离子的特征反应进行检验。如Cl—跟Ag＋反应生成不溶于水的 ；SO42-跟Ba2＋反应生成不溶于 的；C032-跟H＋反应生成能使 变浑浊的无色、无味的 。

一、电解质中的“是与非”“强与弱” 1、“是与非”

(1)电解质概念中的或，两种情况任取一即可；非电解质概念中的无论和都，两种情况必须同时满足。

(2)无论是电解质还是非电解质，阐述的对象都是化合物。因此单质即不是电解质也不是非电解质。溶液是混合物，因此也即不是电解质也不是非电解质。 (3)氨气，二氧化硫溶于水均能导电，但并非它们本身能电离出自由离子，而是它们与水反应的生成物NH3?H2O、H2SO3能电离出离子而导电，所以氨气，二氧化硫都是非电解质。

(4)电离不需要通电，电离是电解质溶液导电的前提。

(5)能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。

(6)电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，故溶液显电中性，称电荷守恒。 2、“强与弱” (其所带电荷的多少。

(3)难溶性盐（如CaCO3、BaSO4等）在水中的溶解度极小，导电能力很小，但由于它们是离子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全电离，故它们属于强电解质。 (4)溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，强电解质溶液不一定导电能力强。 二、电离方程式书写注意的几个问题

1、电离方程式的书写：强电解质用“=”，弱电解质用“ H2S HS+H H3PO4—＋ ” —＋ —

2、多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。

H + H2PO4＋

3、多元弱碱，分步进行，但一步书写到位：Mg(OH)2

Mg2+2OH

高中优秀教案【篇4】

教学目标

1、通过校园内的意外受伤事故，了解校园内的安全隐患。

2、提高同学们的自我安全保护意识。

重点

提高同学们的自我安全保护。

课前准备

分好小组，每组派发调查表格。

教学过程

一、导入：

同学们，我们每天在校园里快活地学习、生活。可是，如果我们不注意安全，一不小心就会发生意外受伤的事情。今天老师就让大家一起在校园里，调查一些校园内的.安全隐患。

二、新课：

1、给同学们布置调查时要注意的一些事项。

2、按各组安排分别到校园的各个地方去展开调查。

3、小组把调查的结果进行讨论通过，整理记录，派代表向老师汇报调查结果。

4、老师根据各组汇报的情况进行分、总结。

5、安排宣传委员进行校园安全宣传。

高中优秀教案【篇5】

教学目标：

1、概述细胞膜的“流动镶嵌模型”的基本内容，体会建立模型是解决问题的科学方法之一。

2、举例说出细胞膜的选择透性。

3、说出膜组成成分的生理作用。

4、说出植物细胞壁的组成和生理作用。

5、能熟练把对照的方法运用到探究实验的设计中。

教学重点：

细胞膜的“流动镶嵌模型”的基本内容

教学方法：

讨论 探究实验

　教学准备：

多媒体课件

　教学过程

教学流程 教师活动 学生活动 教学意图

引入新课

第二章 细胞的结构

第二节 细胞膜和细胞壁

质膜的成分和结构

质膜的取材

质膜的成分和结构的探究

细胞壁的成分和作用 【创设情景】多媒体展示细胞图片：植物细胞，动物细胞，细菌细胞，酵母菌，要求学生比较不同细胞的差异？

【实验探究】验证活细胞吸收物质的选择性。

【总结】活细胞吸收物质具有选择性。活细胞的选择性与细胞膜有关。

细胞膜又叫质膜，为细胞把守大门的任务，物质的进出由质膜掌控。质膜有允许某种物质透过的特性，称为质膜对该物质的透性。

【讲述】质膜为什么有选择透性，这应该与质膜的结构成分有密切关系，下面我们就来了解质膜的成分和结构。

【提问】要分析质膜的成分，首先要分离出质膜，再做研究分析，那么取哪一种细胞来分离质膜是最好的？为什么？

【投影展示】人的成熟红细胞图片，

【提问】用什么方法可以获得红细胞的质膜？

【讲述】

材料一：1895年，欧文顿曾用500多种化学物质对植物细胞的通透性进行上万次的实验，发现细胞膜对不同物质的通透性不一样：凡是可以溶于脂质的物质，比不能溶于脂质的物质更容易进入细胞膜。

【投影展示】磷脂分子的结构示意图：亲水性头部和疏水性的尾部。

【提问】磷脂分子置于水中的排列形式。

材料二：1925年，er和delet用有机溶剂丙酮提取人的红细胞膜中的脂质，并将它在空气----水界面上展开时，这个单层分子的面积相当于原来细胞表面积的两倍。该实验结果能说明什么问题？

【讲述】脂肪酸分子的尾部可以摇摆，使得整个磷脂分子能发生侧向滑动，所以质膜具有一定的流动性。

【提问】质膜中除了含磷脂，还有其他成分吗？

材料三：Danielli和Harvey分别于1931年和1935年发现细胞膜的表面张力显著低于油－－水界面的表面张力，已知脂滴表面如吸附有蛋白质成分时，表面张力则降低。

材料四：1959年Robertson用高锰酸钾或 酸固定细胞时，电镜超薄切片中细胞膜显示出暗一亮一暗三条带。

材料五：科学家将质膜冰冻，然后将其撕裂，用电子显微镜观察，发现撕裂面上有许多颗粒。

【提问】综合以上的结论，描述一下质膜的成分和结构？

【讲述】另外，质膜中还含有糖类等物质。

所以，质膜的结构特点：一定的流动性。

质膜的功能特性：选择透性。

【提问】细胞壁的成分是什么？作用是什么？ 学生思考、回答：动物细胞，植物细胞和酵母菌都有细胞膜，细胞质和细胞核，细菌没有完整细胞核，只有核区。

动物细胞没有细胞壁，其它都有细胞壁。

学生阅读课本中的实验步骤，预测实验结果，得出实验结论。

学生回答：人的红细胞。因为该细胞成熟后只有质膜的膜结构，没有细胞核和其它结构的膜，分离容易，便于取材。

加蒸馏水，让红细胞吸水涨破，经过离心提取较纯净的质膜。

结论：根据相似相溶性原理，细胞膜的成分中有脂质中的磷脂分子

学生讨论回答。

头部朝外，尾部朝内。

结论：质膜是由脂双层组成，并不是一层脂质物质组成的。

结论：质膜中含有蛋白质。

结论：两层蛋白质夹着中间的脂双层。

结论：这些颗粒就是镶嵌在脂双层中的蛋白质。

质膜是由脂双层和蛋白质构成的；脂双层形成基本骨架，蛋白质镶嵌在其中。

答：植物细胞壁的成分是纤维素；作用是保护和支撑作用，相对质膜而言，细胞壁是全透性。提高学生查找资料的能力。

课堂的引入是由学生自己完成的，教师仅起到组织者和引导者的作用，体现学生在学习中的主体地位，激发学生的学习兴趣。培养学生动手能力和协作学习的态度。及时纠正错误，加深印象。步步设疑，层层深入，启发学生带着问题去思考、去观察。

七、板书：

第二章 细胞的结构

第一节 细胞膜和细胞壁

一、质膜的成分和结构

1、质膜的取材

2、成分和结构

二、细胞壁的成分和作用

　八、作业设计

高中优秀教案【篇6】

钠

一、教学目的：

1.了解钠的物理性质、结构及用途

2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法

3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法

4.培养学生的动手能力、观察能力及化学美

二、教学重点：钠的化学性质

三、教学用品

学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等

教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管(带尖嘴)、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等

四、教学方法：实验探究法

五、教学过程

[引言]在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。

[板书] 第二章 碱金属

[设问]碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)

[过渡]本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。

[板书] 第一节 钠

[学生实验]请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色(把切下的一小块钠留在玻片上)。

[设问]你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质?(钠的新切面呈银白色，有金属光泽，能用刀切，说明钠的硬度小)

[板书]一、钠的物理性质

颜色状态硬度熔点密度导电性

[展示]用玻管截取的钠的样品。

[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。(说明钠的导电性很强)

[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化(钠表面变暗，失去光泽。)

[设问]为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)

[板书]二、钠的化学性质

1.钠与氧气等非金属反应

[讲解]Na在常温下可被空气中的O2氧化成Na2O，纯净的Na2O是一种白色粉末。

[教师]请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。4Na+O2====2Na2O(白色固体)

[思考]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化?F215.COm

[教师]下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。

[学生实验]切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象

[请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充](钠首先融化成球状，然后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体)

[现象分析]钠融化成球状说明什么?(钠的熔点低)生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质，这种物质是过氧化钠(Na2O2)。

2Na+O2=△=== Na2O2(淡黄色固体)

[思考]根据Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的条件，分析比较Na2O与Na2O2的稳定性。

[结论]Na2O2比Na2O稳定。

[讲解]钠与氧气反应条件不同，产生了不同的现象，生成了不同的产物。

[设问]钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外，还能和哪些非金属单质反应?

(学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应)

[讲解]另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na2S。

[过渡]钠在空气里很容易燃烧，如果钠着火，能否用水来灭火?

[实验]向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。

[教师]请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：

[投影]1.钠为什么会浮在水面上?

2.钠为什么会熔化成一个小球?

3.小球为什么会在水面上游动?

4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?

5.保存钠的无色液体是否是水?

[学生讨论及回答]

[教师]通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。

[板书]2.钠与水反应

[讲解]由Na与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Na与H2O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?

[演示实验]在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。

[教师]由实验现象可知，钠与水反应还生成了H2。

[板书]2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

[投影讨论]1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。

2.分析上面各反应中，Na元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明?

[结论]1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。

2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。

[设问]通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题：

[投影]1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?

2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?

3.钠有哪些用途?

[板书]二、钠的存在及用途

[学生回答，投影并板书]1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NaCl、Na2SO4等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。

2.钠的用途

a.制过氧化物

b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂

c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等

d.制高压钠灯

[小结]钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。

[布置作业]

1.钠能否和CuSO4溶液发生置换反应?说出理由。

2.钠着火以后能否用水来灭火?

3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。

高中优秀教案【篇7】

一、学习目标

1.知识目标：研究曲线的切线，从几何学的角度了解导数概念的背景，明确瞬时变化率就是导数，掌握求曲线切线斜率的一般方法。

2.能力目标：通过嫦娥一号绕月探测卫星变轨瞬间的瞬时速度和运动的方向为背景，从极限入手，培养学生的创新意识和数形转化能力。

3.情感目标：通过运动的观点，体会曲线切线的内涵，挖掘数形关系，激发学生学习数学的热情。

二、教学重点

曲线切线的概念形成，导数公式的理解和运用。

三、教学难点

理解曲线切线的形成是通过逼近的方法得出的。引导学生在平均变化率的基础上探求瞬时变化率。

四、教学过程

1.新课引入，创设情景

①（大屏幕显示）嫦娥一号绕月探测卫星运行轨迹以及四次变轨的全过程。

②讨论问题：()卫星在每次变轨的瞬间不仅有瞬时速度，而且要研究它运动的方向。引出本节课主要研究的课题——曲线的切线。

2.概念形成，提出问题

①（大屏幕显示）分析卫星在变轨瞬间与变轨前的位置关系，引出曲线的割线。

②由运动的观点、极限的思想，归纳出曲线切线的概念。以及求曲线切线斜率的一种方法。

3.转换角度，分析问题

①引入增量的概念，在曲线C上取P（x0、y0）及邻近的一点Q（x0+△x,y0+△y），过P、Q两点作割线，分别过P、Q作y轴，x轴的垂线相交于点M,设割线PQ的倾斜角β， .

②割线斜率用增量表示的形式不变。（大屏幕显示） 改变P的邻近点Q的位置、曲线的类型、倾斜角的性质，发现tanβ 表示的形式始终不变。左、右邻近点的讨论，为下面说明极限的存在做准备。

4.归纳总结，解决问题

①（大屏幕显示）由于△x可正可负，

但△x≠0,研究△x无限趋近于0,

用极限的观点导出曲线切线的斜率。

②讨论问题：引导学生将这一运动过程 转化为已学的代数问题。

k==

点评公式，重点强调平均变化率和瞬时变化率之间的关系，提出导数。同时引导学生归纳出求曲线切线斜率的一般方法和步骤

5.例题剖析，深化问题

例：曲线的方程f（x）=x2+1 求此曲线在点P（1,2）处的切线的方程

6.学生演板，落实问题

①已知曲线y=2x2上一点A（1,2），求

（1）点A处的切线的斜率；

（2）点A处的切线的方程。

②求曲线y=x2+1在点P（-2,5）处的切线方程。

7.课堂小结

8.作业

P125 第6、7、8、9题

高中优秀教案【篇8】

教学目标：

1、理解麦克斯韦电磁场理论的两个支柱：变化的磁场产生电场、变化的电场产生磁场。了解变化的电场和磁场相互联系形成同一的电磁场。

2、了解电磁场在空间传播形成电磁波。

3、了解麦克斯韦电磁场理论以及赫兹实验在物理学发展中的贡献。体会两位科学家研究物理问题的思想方法。

教学过程：

一、伟大的预言

说明：法拉第发现电磁感应现象那年，麦克斯韦在苏格兰爱丁堡附近诞生，从小就表现出了惊人的数学和物理天赋，他从小热爱科学，喜欢思考，1854年从剑桥大学毕业后，精心研读了法拉第的著作，法拉第关于“场”和“力线”的思想深深吸引了麦克斯韦，但麦克斯韦也发现了法拉第定性描述的弱点，那就是不能定量的描述电场和磁场的关系。因此，这位初出茅庐的科学家决定用他的数学才能来弥补。1860年初秋，麦克斯韦特意去拜访法拉第，两人虽然在年龄上相差四十岁，在性情、爱好、特长方面也迥然各异，可是对物质世界的看法却产生了共鸣。法拉第鼓励麦克斯韦：“你不应停留在数学解释我的观点”，而应该突破它。

说明：麦克斯韦学习了库仑、安培、奥斯特、法拉第、亨利的研究成果，结合了自己的创造性工作，最终建立了经典电磁场理论。

说明：法拉第电磁感应定律告诉我们：闭合线圈中的磁通量发生变化就能产生感应电流，我们知道电荷的定向移动形成电流，为什么会产生感应电流呢？一定是有了感应电场，因此，麦克斯韦认为，这个法拉第电磁感应的实质是变化的磁场产生电场，电路中的电荷就在这个电场的作用下做定向移动，产生了感应电流。即使变化的磁场周围没有闭合电路，同样要产生电场。变化的磁场产生电场，这是一个普遍规律。

说明：自然规律存在着对称性与和谐性，例如有作用力就有反作用力。既然变化的磁场能够产生电场，那么变化的电场能否产生磁场呢？麦克斯韦大胆地假设，变化的电场能够产生磁场。

问：什么现象能够说明变化的电场能够产生磁场？（例如通电螺线管中的电流发生变化，那么螺线管内部的磁场要发生变化。）

说明：根据这两个基本论点，麦克斯韦推断：如果在空间在空间某区域中有不均匀变化的电场，那么这个变化的电场能够引起变化的磁场，这个变化的磁场又引起新的变化的电场.........这样变化的电场引起变化的磁场，变化的磁场又引起变化的电场，变化的电场和磁场交替产生，由近及远传播就形成了电磁波。

二、电磁波

问：在机械波的横波中，质点的振动方向和波的传播方向之间有何关系？（两者垂直）

说明：根据麦克斯韦的理论，电磁波中的电场强度和磁感应强度互相垂直，而且两者均与电磁波的传播方向垂直，电磁波是横波。

问：电磁波以多大的速度传播呢？（以光速C传播）

问：在机械波中是位移随时间做周期性变化，在电磁波中是什么随时间做周期性变化呢？（电场强度E和磁感应强度B）

三、赫兹的电火花

说明：德国科学家赫兹证明了麦克斯韦关于电磁场的理论

板书设计

一、伟大的预言

1、变化的磁场产生电场

变化的电场产生磁场

2、变化的电场和磁场交替产生，由近及远传播形成电磁波

二、电磁波

1、电磁波是横波，E和B互相垂直，而且两者均与电磁波的传播方向垂直

2、电磁波以光速C传播

3、电磁波中电场强度E和磁感应强度B随时间做周期性变化

三、赫兹的电火花

赫兹证明了麦克斯韦关于电磁场的理论

高中优秀教案【篇9】

一、指导思想

化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了物质的量浓度这一概念教学作为尝试。

在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程。

二、教材分析

1. 教材的地位及其作用

本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。本节教材是在介绍了物质的量的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对物质的量的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。

2.教学目标分析

依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标:

知识技能：

a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。

b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。

c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。

能力方法：

a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。

b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。

c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。

情感态度：

a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。

b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。

c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透事物之间是相互联系的辩证唯物主义观点。

3.教学重点、难点及其成因

物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。

帮助学生形成终身学习的意识和能力是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。

三、学情、学法分析

本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中接触的溶液体积与溶剂体积存在一定程度的混淆。

在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。

高中优秀教案【篇10】

各位评委、各位同行：大家好：

今天我说课的课题是新课标必修1第三章第一节《金属的化学性质》的第一课时。我打算从教学理念、教学设计和教学反思三个方面来完成我的说课任务。

一、说我的教学理念。

在传统的教学中，普遍存在着教师像演员，而学生只是观众现象。那么，在今天的新课标下师生角色还能是这样吗？不！我认为应该让学生做演员，教师做导演；应该让学生去表演、去体验、去收获；应该让学生在教师的指导下充分发挥自己的主观能动性，真正成为学习的主体。

也就是说，我们教师应该不仅仅关注的是自己如何讲好，而更应该关注如何帮助学生演好！为此，我认为我们教师必须准确把握两点：一是相关的教学内容，即学生要演什么；二是学生的现有水平，即学生能演什么。三是具体的教法和学法，即学生该怎么演。

对于本课时来说，学生到底要演什么？我认为依据有两个，一是课程标准：课标明确指出，根据生产、生活中的应用或通过实验探究来了解金属的主要性质，即构建清晰的金属观；二是本节教材在模块中的功能价值：金属的化学性质差异在必修2构建元素周期律和选修4学习电化学时将得到应用与拓展；而选修6的学习将继续提高学生的实验能力。由此我将着重突出三点：一是突出归纳金属钠的性质；二是突出发现金属与氧气反应的共性和差异，构建出金属化学性质的认知模型；三是突出提高学生全面观察的能力，使学生形成积极的自我认同。这三点均为本课时的教学重点，其中第三点还是本课时的教学难点。

对于本课时来说，学生能演什么呢？我认为初中学生已经学习了金属的性质，代表物铁性质以及金属活动性顺序。同时还具备了基本的实验技能，并刚刚学习了分类观和氧化还原观。这些都是学生能够表演的基础。尤为难得的是，他们还有着连老师都无法估量的好奇心和想象力。所以我认为学生在老师的指导下完全能够自主通过简单的实验探究归纳出金属钠的性质，自主发现金属与氧气反应的共性和差异，自主完成本节课的教学目标。

二、说我的教学设计。

本课时的教学设计，我将基于奥苏泊尔的同化理论来实现本课时的教学目标，即用铁的认知模型同化建构出钠的认知模型，用金属的物理性质认知模型去同化建构金属的化学性质认知模型，并让学生在合作和实验探究的氛围中去进行学习。具体教学设计如下：

课前：先将学生分组，学生人人参与，自主分工，使每个学生都能发现和使用自己的潜能。同时下发学案，指导学生复习回顾，明确目标。减少知识差距，使不同层次的学生都能演好。

课中：通过两次使用预测、验证、总结这种研究物质的一般方法来同化构建钠的认知模型、同化构建金属的化学性质认知模型以完成教学任务。

首先，根据学生的猎奇心理，播放一段关于钛有超强形状记忆性的视频，从而迅速地把学生带入新课中、进入金属的世界。

其次，进入汇报预测环节：由学生汇报学案中的三个问题。

1.收集观察身边的金属材料并总结出金属物理性质的共性与差异性，引导学生构建出金属物理性质的认知模型，为同化构建金属化学性质认知模型做好了铺垫；

2.用氧化还原观分析铁与氧气、酸、盐的反应，引导用新视角看待老问题，发现它们的氧化还原本质，使认识水平得到提高；

3.由生活中的金首饰，引出金属活动性顺序，同时引导学生预测出钠的化学性质，并对预测质疑，激发学生实验验证的好奇心。

接着，进入实验验证环节。考虑到钠的性质很活泼，我打算增加演示钠与盐酸反应的实验。通过控制钠块的大小和盐酸的浓度，使实验产生轻微的爆炸现象，以此验证预测，又提醒学生注意实验安全。

而后，学生按照学案中的实验指导依次完成钠的切割、燃烧、与水、与硫酸铜的反应四个实验，并记录现象，汇报结论。汇报中引导学生得出钠能与氧气反应，但不同条件产物不同。而钠与水反应的现象不易观察全面，但这却正是培养学生观察能力的好素材！所以我决定让学生做两次钠与水反应的实验。第一次不作过多指导，让学生在汇报时自己发现观察的不全面，再鼓励学生重做实验，多角度全面观察，使学生的观察能力得到提高，更使他们体验到科学探究的失误不是失败，只有停止思考和观察才是失败。所以我认为在难点的突破上走弯路胜过抄近路，放手让学生经历困惑，苦恼，去收获惊喜与领悟，让学生乐在其中。同时让学生体会到人类对未知世界的探索不是一蹴而就，这种科学探究之乐是建立在苦苦追寻基础之上的。有利于他们科学素养的提高。接着，再增加钠与硫酸铜的反应，让反应结果推翻学生在初中所学的简单的金属置换观，这又有利于学生批判性思维能力的提高。

最后，进入总结提升环节。

一是通过学生所发现的对与错，总结得出实践才是检验真理的`唯一标准，以形成尊重客观事实的科学态度。

二是通过学生所同化建构出的认知模型，总结得出结构决定性质这一化学基本思想，实现化学学科内在知识的拓展。

三是通过学生所归纳出金属的化学性质，总结得出金属的还原性本质，以及还原性强弱的差异。

至此教学重点任务得以完成。而有关金属的其他知识以及学生由铝的燃烧实验现象所引发的对金属氧化膜形成速度和致密性差异的思考，将于下节课探究完成。

课后：教师可引导学生去猜想、查证，把教学延伸到课后，并辅以适量的课堂反馈，及时发现问题，检验教学效果。

以上是我这节课的教学设计，针对这节课的教学以及可能出现的情况，我有如下教学反思：

1.充分采用奥苏泊尔的同化理论，使学生由一种旧知识同化构建出另一种新知识，可以实现化学学科知识的不断拓展；

2.充分采用自主实验探究，可以实现研究物质的一般方法，以及实验操作和观察能力的不断提高；

3.充分采用群体合作学习，可以实现学生积极地自我认同并欣赏他人的不断形成。

各位评委、各位同行：孔子曰：知之者不如好之者，好之者不如乐知者。正是这启发了我的设计感悟，即教师巧导演，学生乐表演，教师喜赞赏，学生乐思考。我真诚地期望我们的学生能够在满心喜乐的氛围中学习，能够在探究创新中成长。

我的说课就到这里，请多指教。

谢谢大家！