化学反应速率教案合集。

教案课件是老师工作当中的一部分，每个老师对于写教案课件都不陌生。编写好的教案是有效激发学生学习兴趣的关键。这篇文章将从多个方面来透彻理解“化学反应速率教案”，如果你认为这篇文章有帮助请分享到你的社交圈让更多人受益！

化学反应速率教案 篇1

引言：

化学反应速率是指在单位时间内，反应物的浓度发生变化的速度。掌握化学反应速率的概念和计算方法对学生的化学学习至关重要。本教案将详细介绍化学反应速率的相关知识，并提供一些生动有趣的实例来帮助学生更好地理解和应用。

一、化学反应速率的定义

化学反应速率是指在单位时间内，反应物的浓度变化的快慢程度。它可以用反应物浓度的变化量与时间的比值来表示。

反应速率 = 反应物浓度的变化量 / 时间

二、影响化学反应速率的因素

1. 温度：

温度的增加会加速反应速率，因为温度升高会增加反应物的平均动能，使分子碰撞的频率增加，从而增加反应的可能性。

举例：我们可以用一杯冷水和一杯热水同时倒入两个不同的杯子中。然后，将两杯水中的温度进行测量，观察两杯水冷却的速率。经过一段时间，可以发现热水的温度下降比冷水快，这说明温度升高加快了反应速率。

2. 浓度：

反应物浓度的增加会加快反应速率，因为浓度增加会增加反应物之间的碰撞频率。

举例：将苏打粉加入醋中进行反应。当加入的苏打粉量增加时，观察到反应的速度也增加了，这是因为苏打粉增加了反应物的浓度。

3. 催化剂：

催化剂是一种能够促进反应速率的物质，它通过提供反应过程中所需的活化能降低反应的能垒，从而加速反应速率。

举例：在实验室中，我们可以使用催化剂来加速某些反应。例如，在氧化还原反应中，氧化剂可以被用作催化剂来加速反应速率。

三、计算化学反应速率

化学反应速率可以通过测量反应物浓度随时间的变化来计算。通常，选择反应物浓度随时间变化最为明显的时期段进行计算。

反应速率 = (浓度的变化量 / 时间的变化量)

四、关于实验数据的处理

在实验中，我们可以通过以下几种方法来确定反应速率：

1. 直接测量法：

直接测量法是通过测量实验中反应物的浓度的变化来计算反应速率。常用的方法有分光光度法和电位差法。

2. 利用容量法：

利用容量法时，通过测量反应物消耗量和反应时间的比值来计算反应速率。

举例：在一定条件下，将一定量的亚硫酸钠与一定量的碘酸钾混合。反应过程中，根据溶液的颜色变化来确定反应时间，以及通过重量的变化来确定反应物的消耗量。然后，将反应物的消耗量除以反应时间，即可得到反应速率。

五、延伸实验

为增加学生的实践操作经验和培养其动手能力，在教案中加入实验环节是非常重要的。

1. 确定反应速率的影响因素：

要求学生设计一个实验，独立操作并测量不同温度、浓度和催化剂对反应速率的影响，分析数据并得出结论。

2. 探究化学反应速率与反应物浓度的关系：

要求学生根据已知的反应物浓度数据，通过计算获得反应速率，并绘制出速率与浓度的关系曲线。

结论：

通过本教案的学习，学生将深入了解化学反应速率的定义、计算方法和影响因素。通过生动的实例和实验，学生将能够更好地理解和应用这些知识，提高他们的实验操作能力和解决问题的能力。

化学反应速率教案 篇2

导语：在化学学科中，反应速率是一个非常重要的概念，它描述了化学反应中物质转化的快慢程度。本教案将详细介绍反应速率的定义和计算方法，并以生动的例子和实验，帮助学生全面理解和应用相关知识。

一、反应速率的定义与计算方法（200字）

1. 反应速率的定义：反应速率是指单位时间内发生反应的物质消失量或产出量的变化率。可以表示为：

反应速率 = Δ物质量/Δ时间

2. 计算反应速率的步骤：

步骤1：选择明确的反应物和生成物，记录它们的物质量或浓度。

步骤2：通过实验等方式，确定反应物或生成物的消失或增加的变化量。

步骤3：根据变化量和时间间隔，计算反应速率。

二、反应速率与反应条件的关系（300字）

1. 温度：一般情况下，温度的升高会加快反应速率。这是因为温度的升高会导致分子的平均动能增大，分子运动速度加快，碰撞频率增加，从而增加有效碰撞的可能性。

2. 浓度：反应物浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而提高反应速率。反应物浓度低时，反应速率较慢。

3. 催化剂：催化剂是一种能够提高反应速率但本身不参与反应的物质。催化剂能够降低反应物分子的活化能，从而加速反应速率。

4. 表面积：反应物的表面积增大，提供了更多的反应机会和活性位点，使得反应速率加快。例如将固体反应物研磨成粉末，可以增大表面积，加速反应进行。

三、影响反应速率的因素实验（400字）

实验材料：氢氧化钠溶液、盐酸溶液、酚酞指示剂、烧杯、蒸馏水

实验步骤：

1. 准备好一定浓度的氢氧化钠溶液和盐酸溶液。

2. 取两个烧杯，分别倒入适量的氢氧化钠溶液和盐酸溶液。

3. 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞指示剂，变成粉红色。此时溶液为碱性。

4. 记录下盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，溶液变为无色的滴数。

5. 在完全恒温的条件下，重复上述步骤，但将氢氧化钠溶液的浓度调高一倍。

6. 比较两组实验结果，观察反应速率是否受溶液浓度的影响。

实验：

实验结果表明，增加氢氧化钠溶液的浓度可以加速与盐酸的反应速率。浓度越高，反应速率越快。这是因为溶液浓度的增加会增加反应物的碰撞频率，加快反应速率。

四、生活中的反应速率（200字）

在日常生活中，我们可以观察到许多反应速率的影响因素。例如，烹饪过程中，当火力加大时，食物的烹制时间会明显缩短，这是因为高温加快了食物表面的反应速率。

汽车的引擎启动也是一个反应速率的应用。冷启动时，引擎需要更多的起动能量，通常需要启动辅助设备，如蓄电池，以提供更强的起动电流。

通过本教案的学习，学生对反应速率的定义、计算方法以及影响因素有了更深入的理解。丰富的实验内容和生活实例使学生能够将所学的知识应用于实际生活中。通过讨论和实际操作，学生将发展科学思维、观察力和实验设计能力。

化学反应速率教案 篇3

一、教学目标

知识目标：

1．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

2．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

情感目标：

通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法，化学教案《化学反应速率》。

能力目标：

培养学生综合运用知识分析解决问题的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。

二、教学重点

浓度对化学反应速率的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。

三、教学难点

浓度对化学反应速率影响的原因。

四、教学方法

目标引读法。

五、教学过程

第一课时

教师活动

学生活动

【引入新课】这节课，我们来学习第二章化学平衡。

【板书】第二章化学平衡

【指导阅读】阅读p．30引言，了解这一章要学习的主要内容及学习此章的意义。

【阅读教材、思考并回答问题】

两个问题：反应进行的快慢——化学反应速率问题。

反应进行的程度——化学平衡问题。

意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。

【引言】我们这节课进一步从微观角度研究影响化学反应速率的条件。

【板书】第一节化学反应速率

【复习提问】1．什么是化学反应速率？

2．影响化学反应速率的因素是什么？如何影响？

【投影】影响化学反应速率的因素

内因：反应物本身的性质。

外因：浓度、压强、温度和催化剂等。

浓度、压强越大、温度越高、使用正催化剂，则化学反应速率越快。

【板书】一、浓度对化学反应速率的影响

【提出问题】投影

1．化学反应过程的实质是什么？

2．化学反应的实现靠什么？碰撞有几种可能？

3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？

4．为什么增大浓度会增大化学反应速率？

【展示】媒体演示浓度对化学反应速率的影响。

【投影】小结

【倾听、记录】

【回忆、讨论】

【回答、补充完善】

浓度增大→单位体积内反应物分子总数增多（活化分子百分数不变）→单位体积内活化分子的数目增多→有效碰撞次数增多化学反应速率增大

活化分子：具有较高能量的分子。

【阅读教材】p．31～34，讨论（四人一组）

【回答、补充完善】

【记录】

【板书】二、压强对化学反应速率的影响

【提问】压强如何影响化学反应速率？

【投影】小结

有气体存在的反应：

压强增大→体积缩小→浓度增大→化学反应速率增大

仅有固体、液体存在的反应：压强对化学反应

速率无影响（压强的.改变实质上是浓度的变化。压

强变化时固体、液体的体积变化可以忽略不计）。

【提出问题】温度、催化剂是如何影响化学反应速

率的？

【指导阅读、讨论】

【思考、回答】

，压强增大，气体体积缩小，浓度增大。

【板书】三、温度对化学反应速率的影响

四、催化剂对化学反应速率的影响

【投影】小结

温度对化学反应速率的影响（浓度一定）：温度升高使不少非活分子获得能量成为活化分子→活化分子百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。

催化剂对化学反应速率的影响：使用正催化剂改变反应途径→降低反应所需的能量→活化分子的百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。

【讨论】p．35讨论题。

【设问】哪些方法不适合作为加快这个化学反应速率呢？

【小结】我们学习了浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，但对具体的某一个化学反应，应具体分析改变速率的切实可行的方法。

【阅读教材】p．34，讨论问题（四人一组）。

共同总结。

【讨论、回答】

可以采用使用铁粉、增大盐酸的浓度、加热、加压和使用催化剂的方法增大化学反应速率。

【思考并回答】增加铁的量不影响，加压不适合，通常也不使用催化剂，增大盐酸浓度使氢气中氯化氢含量过量。

【练习】投影

1．下列判断正确的是（）

A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸分别与2mol/L的反应的速率相同

B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同

C．Mg和Fe与0.1mol/L盐酸反应速率相同

D．大理石和大理石粉分别与0.1mol/L的盐酸反应速率相同

2．升高温度能加快反应速率的主要原因是（）

A．加快分子运动速度，增加分子碰撞的机会

B．降低反应所需的能量

C．增大活化分子的百分数

D．以上说法均不正确

3．反应M＋N→p温度每升高10℃，化学反应速率增大3倍。已知在10℃时完成反应的10%需81min，若将温度提高到30℃时完成反应的10%，需要的时间为（）

A．9min B．27min

C．13.5min D．3min

4．将10 mol A和5 mol B放入10L真空箱中，某温度下发生反应：。在最初0.2 s内，消耗A的平均速率为，则在0.2 s时，箱中有mol C生成。

【作业】p．36一、二、三、四、五

答案：

1．B

【解析】盐酸、硝酸是强电解质，当酸的浓度相同时，所含氢离子的浓度也相同。醋酸是弱电解质，等浓度时氢离子浓度不相等，所以A选项反应速率不相等，B选项反应速率相等。C、D选项分别是金属活动性（内因）、颗粒大小不同，所以反应速率都不同。

2．C

【解析】升高温度能加快分子运动速度，但不是加快反应速率的主要原因。

3．A

【解析】升高温度后的化学反应速率的公式为（为每升高10℃反应速率增大的倍数）

4．0.08mol

化学反应速率

化学反应速率教案 篇4

一、说教材

（一）教材的地位和作用

“化学反应速率”是人教版普通高中课程标准实验教课书选修模块《化学反应原理》第2章第1节的教学内容。在高中化学必修2中已经初步学习过化学反应速率和限度，从化学反应速率和限度两个方面来帮助学生更加深入的认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会理论学习的重要性。在此基础上，本节内容将进一步理解巩固化学反应速率的含义，学习化学反应速率的定量表示方法以及化学反应速率的测量方法。是对必修二中化学反应速率的延伸和总结，同时进一步介绍了化学反应速率的本质。本节内容也为后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向打下了基础，对后续学习有着深远的影响。

（二）教学内容

本节教材介绍化学反应速率的定量表示方法，在回顾完物理现象速率的示方法后，进而引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材内容由表及里，由浅深入，循序渐进，符合学生的认知心理和认识规律。

【过渡】接下来说一说我所面对的学生。

二、说学情

（1）学生起点能力分析：学生在高中化学必修二中已经初步学习了化学反应速率和限度，知道化学反应速率的表示方法。理解掌握本节知识难度不大。

（2）学生“生活现象”的分析：本节内容重在由表及里，由现象到本质的学习，在生产生活中有着广泛的应用，学生在学习本节课之前已经接触过很多关于化学反应速率的生活现象，有一定的生活基础。

（3）学生“认知方式”分析：学生理解能力基本没有问题，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中，因此在教学中要调动学生主动学习的积极性。

【过渡】结合对教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：

三、说教学目标

根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点，本课时确定如下教学目标：

【知识与技能】

1、了解化学反应速率的含义

2、掌握化学反应速率的表达式及其简单计算

3、通过实验探究，掌握化学反应速率的测量方法，知道化学反应速率是通过实验测量的

【过程与方法】

1、运用实验、观察等手段，培养学生的观察、分析、归纳、描述能力，提高分析问题、解决问题的能力。

2、通过实验探究化学反应速率的测量，培养学生合作学习的精神

3、掌握化学反应速率的定量表示方法。

【情感态度价值观】

1、重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯。

2、通过实验探究，培养学生的比较分析思维品质，体验化学实验的喜悦，培养对化学研究的兴趣。

3、通过学习化学反应速率，认识到化学与生活的密切联系，提高学生的化

学价值观。

四、说教学重点和难点

重点：1、化学反应速率的含义

2、化学反应速率的定量表示方法

难点：1、化学反应速率的计算

2、化学反应速率的测量

【过渡】根基新课标倡导的学生观及教师观，为了尊重学生的学习主体地位以及教师教学的主导地位我将本节课的教育教学方法做了如下设计：

五、说教法、学法

本节课主要体现“教学并重”的教学理念，教师的主导作用和学生的主体作用相结合，同时根据课本的教学目标、教材特点以及学生的认知心理和认知规律，联系生活实际，在生活中学习化学，让学生思考、讨论、归纳并逐步将学生的认识引向深入。本节课结合教材特点，指导学生从已有的知识开展知识活动，运用实验，层层导入，让学生掌握化学反应速率的本质。

运用讲授、引导、探究、实验、多媒体辅助教学等形式的教学方法。首先，展示几幅运动的图片，以物理现象速率的表示方法，引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解，激发学生学习化学的兴趣和热情。

六、说学法

化学是一门以实验为基础的学科，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象。学生联系生活中的现象，结合高中化学必修二所学有关化学反应速率的相关知识，理解并掌握化学反应速率的定量表示方法，通过实验展示，观察实验现象，进一步理解其基本原理和思路。

化学反应速率教案 篇5

化学反应速率教案

化学反应速率是指单位时间内反应物的消耗量或产物的生成量，是化学反应进行快慢的衡量标准。了解和研究化学反应速率对于理解物质变化过程和掌握实验操作技巧有着重要意义。本文将介绍一节针对化学反应速率的教学案例，通过生动的实验操作和理论知识的讲解，帮助学生深入理解化学反应速率的概念和影响因素。

一、教学目标：

1.了解化学反应速率的定义和计量方法。

2.掌握影响化学反应速率的因素。

3.通过实验观察和数据分析，培养学生的实验操作能力和科学思维能力。

二、教学准备：

实验器材：烧杯、计时器、试管、滴管、磁力搅拌器等。

实验药品：亚硝酸钠溶液、硫酸溶液、次氯酸钠溶液、淀粉溶液等。

三、教学步骤：

1.导入：

教师通过案例引入，提出与化学反应速率相关的问题，如“为什么有的食物变质很快，而有的食物可以保存很长时间？”引起学生对化学反应速率的思考。

2.实验操作：

（1）实验一：观察酶催化过程

向一个烧杯中加入适量的淀粉溶液，再加入适量的淀粉酶。用计时器记录加入淀粉酶后淀粉溶液变透明的时间，观察酶的催化作用速率。

（2）实验二：探究浓度对反应速率的影响

将一定体积的亚硝酸钠溶液和一定体积的硫酸溶液混合，用计时器记录产生亚硝酸时气泡启动的时间。分别在条件不同的试验中改变其中一种溶液的浓度，观察反应速率的变化。

（3）实验三：观察温度对化学反应速率的影响

将一定体积的次氯酸钠溶液倒入试管中，放入温水中恒温。用滴管滴入一滴亚铁离子溶液，用计时器记录试管中产生颜色变化的时间。分别在不同温度下进行实验，观察反应速率的变化。

3.数据分析与讨论：

学生将实验中记录的数据整理并绘制成表格或图表，分析不同实验条件下反应速率的差异。引导学生讨论为什么酶能催化淀粉溶液变透明，以及浓度和温度对反应速率的影响原理。

4.知识讲解：

结合实验结果，教师讲解化学反应速率的计量方法，如反应物浓度变化的速率，产物生成量的速率等。同时，介绍酶催化反应的原理，以及浓度和温度对反应速率的影响机制。

5.延伸拓展：

设计一个开放性实验，让学生自由选择化学反应系统和实验条件，观察和分析反应速率在不同情况下的变化，并撰写实验报告。

四、教学

回顾本节课的教学内容，学生总结化学反应速率的定义、计量方法和影响因素。教师对学生的实验操作和数据分析进行回顾和评价，并提醒学生将所学知识与实际应用结合起来。

五、作业布置：

要求学生通过自主学习，进一步了解其他影响化学反应速率的因素，并撰写一篇300字以上的小论文，阐述一个与化学反应速率相关的问题。

通过本节课的教学案例，在注重实验操作的同时，通过引导学生进行数据分析和讨论，培养了学生的实验设计能力和科学思维能力，加深了学生对化学反应速率的理解和认识。同时，启发了学生对实际问题的探究和思考，培养了学生的创新意识和团队合作能力。希望学生能在今后的学习中更深入地探索化学反应速率的奥秘。